练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、改用含有少量杂质铜的锌
    C、改用98%的浓硫酸
    D、加水
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，影响硫酸和锌反应的速率的因素有浓度、温度和固体的表面积大小，加快反应速率，应使浓度增大、温度升高或增大固体表面积，不影响生成氢气的总量，则硫酸的物质的量应不变，以此解答．
    解答： 解：A．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，且氢气的总量不变，故A正确；
    B．改用含有少量杂质铜的锌，可形成原电池发反应，加快反应速率，故B正确；
    C．浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，故C错误；
    D．加水稀释，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为
    B、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    C、装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染
    D、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，容器A左侧是可平行移动的活塞．关闭活塞K，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于aL．在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下，使两容器各自发生反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）．达平衡时，A的体积为1.2aL．下列说法正确的是（　　）
    A、反应速率：V（B）＜V（A）
    B、A容器中X转化率为20%
    C、平衡时的压强：P（B）=2P（A）
    D、若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g），经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（　　）
    A、用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol?L-1?s-1
    B、平衡时物质A和B的转化率相等
    C、平衡时物质B的浓度为0.2mol/L
    D、若将容积体积压缩为1L，B的平衡浓度变为原来的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）
    A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
    B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
    C、平衡时甲中A的体积分数为40%
    D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②．
    ①C2H4（g）+
    1
    2
    O2（g）→；△H1
    ②C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）；△H2
    （1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式．
    答：
     
    ；
    （2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率．工业生产采取的这种措施是
     
    ．
    A．升高反应体系的温度      B．增大体系中氧气的浓度
    C．使用合适的催化剂        D．降低反应体系的压强
    （3）已知C=C、O=O、C-C键能分别为a kJ?mol-1、b kJ?mol-1、c kJ?mol-1，则环氧乙烷中C-O键能为
     
    kJ?mol-1；
    （4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “春蚕到死丝方尽”，这里“丝”的主要成分是（　　）
    A、维生素B、蛋白质
    C、纤维素D、油脂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
    I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O2-7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

    （1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：
     
    ．
    （2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：Cr2
    O
    2-
    7
    +H20    ?2Cr
    O
    2-
    4
    +H+    ，请写出该平衡的平衡常数表达式k=
     
    ，若继续加水稀释，平衡将
     
    移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
    （3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中NaCI的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H+的浓度（假设溶液体积不变）是（　　）
    A、1.5mol/L
    B、0.75mol/L
    C、0.5mol/L
    D、0.25mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案