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    　　下列物质中属于电解质的是

    　　①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤稀硫酸

    　　A．①②⑤ 　　　　B．①②　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④⑤

    B

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省武汉二中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    碳是形成化合物最多的元素。
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省莆田一中高二下学期第一学段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
    是　　　　　　　　(填标号)。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期第一学段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)

    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。

    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。

    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。

    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。

    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3

    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)

    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的

    是　　　　　　　　(填标号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳是形成化合物最多的元素。

    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体

    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形

    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。

    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

    　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和

    　　　 食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是―19.5

    　　　 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高

    　　　 于甲醛的主要原因是　　　　　　　 ；甲醛分子中C的杂化方式为　　　 ，分

    　　　 子中共有　　　 个π键。

    　 （2）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光6ec8aac122bd4f6e能。已知砷化镓的晶胞结构如

    　　　 右图。是回答下列问题：

    　　　　　　 ① 下列说法正确的是　　　 （选填序号）

    　　　 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

    　　　 B．第一电离能：As＞Ga

    　 　　 C．电负性：As＞Ga

    　　　 D．砷和镓都属于p区元素

    ② Ga的核外电子排布式为　　　　 ；

    　　　　　　 ③ 砷化镓是将(CH3) 3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，

    　　　 反应的方程式为　　　　　 ；(CH3) 3Ga中碳镓键之间键角为　　　　　 。

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