Question

11．研究化学反应速率、反应热对工业生产具有重要意义．
（1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒接触面积．
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢反应物本身的性质．
③同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸中反应速率不同浓度．
④夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象温度．
（2）学会正确书写热化学方程式是计算化学反应热的前提．
①1mol 石墨与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量，则该反应的热化学方程式为C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
②肼（N₂H₄）是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）常见影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，一般来说，浓度越大、温度越高、压强越大，反应速率越大，加入催化剂，可增大反应速率；
（2）根据反应确定反应的化学方程式，结合反应的物质的量以及热量关系书写热化学方程式．

解答 解：（1）①固体燃料粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故答案为：接触面积；
②镁和锌的活泼性不同，与盐酸反应时的速率不同，为影响化学反应速率的主要因素，故答案为：反应物本身的性质；
③0.1mol•L^-1的盐酸和1mol•L^-1的盐酸的浓度不同，反应速率不同，故答案为：浓度；
④夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，说明温度越低，反应速率越慢，故答案为：温度；
（2）①1molC（石墨）与1mol H₂O（g）完全反应生成1mol CO（g）和1mol H₂（g），吸收131.3kJ热量，则热化学方程式为C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1，故答案为：C（石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3 kJ•mol^-1；
②0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1，故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ•mol^-1．

点评 本题考查影响较为综合，涉及化学反应速率的因素以及热化学方程式的书写，把握温度、催化剂对反应速率的影响以及热化学方程式的书写方法即可解答，注重了生活中的现象与化学的结合考查学生，题目难度不大．