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    20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
    （2）基态E原子核外未成对电子数为4．
    （3）BC2-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2（O3）（写化学式）．
    （4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
    ①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
    （5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．

    分析 A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，应为C元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，则B为N元素，D与B同主族，可知D为P元素；E的原子序数是A、B之和的2倍，则原子序数为26，应为Fe；F的原子序数为29，应为Cu元素，
    （1）六种元素中第一电离能最大的是N元素，D为P元素，最外层有5的电子，；
    （2）基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，原子核外未成对电子数为4；
    （3）NO2-中N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×2}{\;}$=1，价层电子对数=2+1=3，；
    （4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定，CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积；
    （5）计算金刚石晶胞中C原子数目，可以确定晶胞中B、P原子数目，表示出BP晶胞质量，再根据ρ=$\frac{m}{V}$计算晶胞密度．

    解答 解：A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，应为C元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，则B为N元素，D与B同主族，可知D为P元素；E的原子序数是A、B之和的2倍，则原子序数为26，应为Fe；F的原子序数为29，应为Cu元素，
    （1）六种元素中第一电离能最大的是N元素，最外层为半饱和结构，较为稳定，D为P元素，最外层有5的电子，原子价电子排布图为为，
    故答案为：N；；
    （2）基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，原子核外未成对电子数为4，故答案为：4；
    （3）NO2-中N原子孤电子对数=$\frac{5+1-2×2}{\;}$=1，价层电子对数=2+1=3，立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2（O3），
    故答案为：V形；SO2（O3）；
    （4）Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定，CuO在加热条件下容易转化为Cu2O，
    Cu原子的外围电子排布式为：3d104s1，Cu晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，
    故答案为：Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；④；
    （5）金刚石晶胞中C原子数目为4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8，则晶胞中B、P原子数目均为4，晶胞质量为4×$\frac{11+31}{{N}_{A}}$g，晶胞边长为a pm，则该晶体密度为4×$\frac{11+31}{{N}_{A}}$g÷（a×10-10 cm）3=$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3．
    故答案为：$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，为高频考点，涉及核外电子排布、电离能、空间构型与杂化方式、晶胞计算等，是对物质结构主干知识综合考查，需要学生具备扎实的基础．

    练习册系列答案
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    10．下列各装置中，能构成原电池的是（　　）
    A．
    盐酸    		B．
    稀硫酸
    C．
    乙醇    		D．
    稀硫酸

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    11．某饱和一元醛发生银镜反应时生成21.6克的银，若将等质量的该醛完全燃烧，生成二氧化碳体积为8.96L（标况下），则该醛是（　　）
    A．甲醛B．3-甲基丁醛C．已醛D．丁醛

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C4H10O的醇，能在铜催化和加热条件下被氧气氧化为醛的同分异构体共有4种
    B．2-氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体
    C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有5种
    D．分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    如图装置用于中和热的测定
    B．
    如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
    C．
    如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
    D．
    如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知放射性元素${\;}_{77}^{192}$Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）
    A．铱为非金属元素
    B．${\;}_{77}^{192}$Ir中子数与质子数的差为38
    C．铱元素与碘元素位于同一周期
    D．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．
    请回答下列问题：
    （1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
    （2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．取白色固体少量于试管中，加适量稀硫酸，若产生的气体能使品红溶液褪色，则证明生成的白色固体中含有Na2SO3
    （3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
    [将B中反应后的固体溶于水]$\stackrel{BaCl_{2}溶于}{→}$[白色固体]$\stackrel{稀硝酸}{→}$[仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4]上述方案是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”）．
    请简要说明两点理由：①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；   ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．常温下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+数目为2NA
    C．1.8gNH4+的离子中含有的质子数为0.1NA
    D．标准状况下，1 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA
    B．0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA
    C．常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1

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