A. | 元素周期表中X位于Y的上一周期 | |
B. | X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性 | |
C. | 将H2X、HY分别加热至500℃,只有HY发生分解 | |
D. | X与Y同主族,相同温度时,二者的单质与铜反应分别生成Cu2X CuY |
分析 A.同主族元素自上而下非金属性减弱,不是同主族则不一定;
B.最高价含氧酸酸性越强,非金属性越强,不是最高价含氧酸不一定;
C.分解温度越高,氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强;
D.与变价金属反应生成高价态Cu的化合物的元素非金属性更强.
解答 解:A.同主族元素自上而下非金属性减弱,不是同主族则不一定,如非金属性:S>C,故A错误;
B.最高价含氧酸酸性越强,非金属性越强,不是最高价含氧酸不一定,如酸性:碳酸>HClO,故B错误;
C.加热H2X、HY至500℃,只有HY发生分解,说明HX更稳定,X元素的非金属性更强,故C正确;
D.单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY,Y单质与铜反应得到高价态Cu,则Y的非金属性更强,故D错误;
故选C.
点评 本题考查非金属性强弱比较规律,难度中等,注意归纳总结非金属性强弱比较规律:非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA | |
B. | 3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等 | |
C. | 标准状况下,2.24L SO3含有的O原子数为0.3NA | |
D. | 1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO) | |
B. | 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x molNH3,则反应达到平衡 | |
C. | 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正 反应速率减少,逆反应速率增加 | |
D. | 化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若混合物为溴水,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为CCl4液体,充分振荡后液体分层,上层为X的CCl4溶液 | |
B. | 若为苯和苯酚的混合物,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为苯 | |
C. | 若为溴苯和溴的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为NaOH溶液,X为溴苯 | |
D. | 若为己烷和己炔的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为溴水,X为己烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使用容量瓶前应先检查它是否漏水 | |
B. | 容量瓶先用蒸馏水洗净,再用待配液润洗 | |
C. | 配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1~2 cm处,再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 | |
D. | 浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量 | |
B. | 气体的摩尔体积与温度和压强有关,温度越高,体积越大 | |
C. | 任何一种微观粒子,其摩尔质量以g/mol为单位,数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同 | |
D. | 若x个N(氮)原子的质量是1g,则阿伏加德罗常数可表示为14x mol-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定是共价键 | B. | 一定是离子键 | ||
C. | 可能是共价键,也可能是离子键 | D. | 以上说法都不正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA | |
B. | 用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体,其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA | |
C. | 由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子,其中氧元素的质量一定为32g | |
D. | 2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应,生成H2的分子数一定为0.1 NA |
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