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    5．能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是（　　）
    A．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OB．KOH+HCl═KCl+H2O
    C．Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OD．2NaOH+H2S═Na2S+2H2O

    分析 强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-═H2O，以此来解答．

    解答 解：A．生成硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故A不选；
    B．KOH+HCl═KCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，离子反应为H++OH-═H2O，故B选；
    C．Cu（OH）2在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C不选；
    D．H2S在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    将0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( ）

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    滴入KSCN溶液

    溶液变红色

    ②

    滴入AgNO3溶液

    有黄色沉淀生成

    ③

    滴入K3[Fe(CN）6]溶液

    有蓝色沉淀生成(用于证明Fe2+存在）

    ④

    滴入淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A．①和② B．②和④ C．②和③ D．①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧、倒立，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
    （1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．①Na2O2，根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价②SO2，根据物质在常温下的状态．
    （2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，Na2O2与水反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4．
    （4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．浮有冰块的水B．食盐水C．洁净的空气D．纯盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成5等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A．$\frac{b-2a}{V}$B．$\frac{2b-5a}{V}$C．$\frac{10b-5a}{V}$D．$\frac{5a-10b}{V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于1.5mol 氢气的叙述中，错误的是（　　）
    A．质量是4gB．标准状况下的体积约为33.6L
    C．电子数是3molD．分子数是9.03×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出下列几种烷基及有机物的结构简式：
    （1）乙基：-CH2CH3
    （2）-C3H7：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2
    （3）乙醛：CH3CHO
    （4）三氯甲烷：CH3Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（　　）
    A．HFB．HClC．HBrD．HI

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