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    燃烧6 g碳全部生成二氧化碳，所放出的热量如果全部被水吸收，可使1 kg水升温47 ℃（水的比热容为4.18 J·g-1·℃-1）。写出碳燃烧的热化学方程式。

    1 kg水升温47 ℃需吸收热量为1000 g×4.18 J·g-1·℃-1×47℃=196460 J=196.5 kJ。

    故6 g碳（为mol）燃烧放热196.5 kJ，

    得燃烧热化学方程式为：C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH=-196.5 kJ·mol-1。


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?聊城一模）能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向．
    I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
    （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K
    大于
    大于
    1（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则：
    ①当x=5.0时，上述反应向
    逆反应
    逆反应
    （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是
    x＜3
    x＜3
    ．
    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a
    小于
    小于
    b（填“大于”、“小于”或“等于”）
    II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量．
    （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1228kJ/mol
    ．
    （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）
    小于
    小于
    c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是
    生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
    生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
    （用文字叙述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧6.00 g碳全部生成CO2气体时所放出的热量，若完全被水吸收，可使1.00 kg水升高温度47.0 ℃〔水的比热容为4.18 J/(g·℃)〕。写出碳燃烧的热化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

         I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)

         △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

       （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

       （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

    和x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述反应向        （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。

    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      b（填“大于”、“小于”或“等于”）

        II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

    化为气体水吸收44kJ的热量。

       （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

                                    。

       （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)      c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                 （用文字叙述）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省锦州市高三检测二（理综）化学部分 题型：填空题

    能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。

         I．氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)

         △H<0。在850℃时，平衡常数K=1。

       （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K     1（填“大于”、“小于”或“等于”）

       （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH2O、1.0molCO2

    和x molH2，则：

    ①当x=5.0时，上述反应向        （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是           。

    ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，

    测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a       b（填“大于”、“小于”或“等于”）

        II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ·mol液态水转

    化为气体水吸收44kJ的热量。

       （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式

                                    。

       （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL3mol/LNaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c(CO2-3)       c(HCO-3)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是                                                  （用文字叙述）。

     

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