Question

4．已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜B＜C＜D＜E
• B． D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞E
• C． C可与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物
• D． A与B、C与B均能形成X₂Y₂型化合物，且其中所含有的化学键类型相同

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，若A、C位于ⅡA族，则A与C原子序数之和的一半为8，不满足B为主族元素，则A、C只能位于ⅠA族，A为H、C为Na，则B原子的最外层电子数为：$\frac{1+11}{2}$=6，则B为O、D为S；根据原子序数大小可知E为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：A＜B＜E＜D＜C，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性D（S）＜E（Cl），则气态氢化物的热稳定性：D＜E，故B错误；
C．C为Na元素，Na能够与H、O、S、Cl元素形成单原子核阴离子的离子化合物，故C正确；
D．A与B形成X₂Y₂型化合物为H₂O₂，C与B能形成Na₂O₂，但双氧水为共价化合物，过氧化钠为离子化合物，形成化合物中含有化学键类型不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的逻辑推理能力．