Question

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为　
提示：相对原子质量 Al：27　O：16　H：1．

1. A.
   150ml
2. B.
   200ml
3. C.
   300ml
4. D.
   400ml

Answer 1

C
分析：0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，可能发生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据AlCl₃的物质的量和沉淀的物质的量进行计算．
解答：n（Al（OH）₃）==0.1mol，而AlCl₃的物质的量为0.2mol，则说明AlCl₃并没有全部生成沉淀，可能有两种情况：
（1）NaOH不足：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol 1mol
n 0.1mol
n=0.3mol，V（NaOH）==0.3L=300ml；
（2）NaOH过量
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol 3mol 1mol
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol 0.1mol
共需n（NaOH）=0.6mol+0.1mol=0.7mol
V（NaOH）==0.7L=700ml，
所以加入的NaOH溶液的体积可能为300ml或700ml，
故选C．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意根据AlCl₃的物质的量和沉淀的物质的量判断反应的过量问题．