Question

请将七种物质：C、Cr₂（SO₄）₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、K₂Cr₂O₇、CO₂和H₂O，分别填入下列横线上，组成一个未配平的氧化还原反应．

 

+

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

（1）上述反应物中显氧化性的物质是

 

，还原产物是

 

；
（2）反应中若有1mol电子转移，产生的气体在标态下的体积是

 

L；
（3）配平后上述氧化还原反应中C和H₂SO₄的化学计量数（系数）之比为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：K₂Cr₂O₇在酸性条件下具有强氧化性，C具有还原性，二者发生反应生成Cr₂（SO₄）₃，Cr₂（SO₄）₃为还原产物，Cr元素化合价由+6价降低到+3价，CO₂为氧化产物，C元素化合价由0价升高到+4价，结合元素化合价的变化解答该题．

解答： 解：K₂Cr₂O₇在酸性条件下具有强氧化性，C具有还原性，二者发生反应生成Cr₂（SO₄）₃，Cr₂（SO₄）₃为还原产物，CO₂为氧化产物，反应的方程式可表示为C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=CO₂+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O，
故答案为：C；K₂Cr₂O₇；H₂SO₄；CO₂；K₂SO₄；Cr₂（SO₄）₃；H₂O；
（1）Cr元素化合价由+6价降低到+3价，K₂Cr₂O₇在酸性条件下具有强氧化性，Cr₂（SO₄）₃为还原产物，
故答案为：K₂Cr₂O₇；Cr₂（SO₄）₃；
（2）反应中C元素化合价由0价升高到+4价，每生成1molCO₂，则转移4mol电子，反应中若有1mol电子转移，则生成0.25molCO₂，体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；
（3）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K₂Cr₂O₇化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K₂Cr₂O₇的化学计量数为2，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
配平后上述氧化还原反应中C和H₂SO₄的化学计量数（系数）之比为3：8，
故答案为：3：8．

点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂等概念的了解和判断，以及有关氧化还原反应的简单计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，做题时注意正确判断化合价的变化，在配平时抓住化合价升降总数相等以及质量守恒定律．