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    （15分）离子化合物M（化学式为NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示：   ☆

    （1）实验室中物质I应如何保存？                                       。

    （2）写出D与X反应的化学方程式                                       。

    （3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式                     ；                    。

    （4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式                                  。

    （5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因                                                  。

    （6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

     

    （15分、每空2分）

    （1）．保存于棕色瓶中，密闭，置于低温阴暗处（ 2分）

    （2）4NH3 + 5O2 4NO+6H2O（ 2分）

    （3）Na2O2+SO2=Na2SO4  （ 2分）  NO2+SO2= NO+SO3（ 2分）

    （4） 2 NaN3（s）=3N2（g）+2Na（s）  △H=-10aKJ/mol   （ 2分）

    （5） N3-+H2O HN3+OH-（ 2分）

    （6）   小于（ 3分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
    放出
    放出
    热量（填：“吸收”或“放出”）
    92
    92
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值
    ．
    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是
    CaF2
    CaF2
    ；若XY2是共价化合物其结构式是
    S=C=S
    S=C=S
    ．
    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为
    Mg2++→
    Mg2++→
    ．
    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是
    H（2b-m）XOb
    H（2b-m）XOb
    ．
    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程
    +Ca2++→
    +Ca2++→
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、G、M、N、Q是元素周期中前20号的五种主族元素，它们的原子序数依次增大．T的一种原子原子核内不含中子；X和M为同族元素，X的一种单质具有刺激性臭味；G、N的最外层电子数之和与X的质子数相等，G的单质能与冷水发生反应；Q的最外层与最内层电子数相等．试回答：
    （1）上述具有刺激性臭味的X单质的分子式为
    O3
    O3
    ．
    （2）T与Q可形成离子化合物，其化学式为
    CaH2
    CaH2
    ．
    （3）N的单质与MX2的水溶液发生反应的化学方程式为：
    Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    ．
    （4）G2X2与G2M的水溶液发生反应的离子方程式为：
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
    Na2O2+S2-+2H2O═4OH-+S+2Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三年级第四次月考理综化学部分 题型：填空题

    （15分）离子化合物M（化学式为NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示：    ☆

    （1）实验室中物质I应如何保存？                                        。

    （2）写出D与X反应的化学方程式                                        。

    （3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式                      ；                     。

    （4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式                                   。

    （5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因                                                   。

    （6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子化合物M（化学式为NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下G为淡黄色固体，H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X分别为空气的主要成分之一。I、J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示：    ☆

    （1）实验室中物质I应如何保存？                                        。

    （2）写出D与X反应的化学方程式                                        。

    （3）G，F均能氧化SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式                      ；                     。

    （4）常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出a kJ的热量，写出M分解的热化学方程式                                   。

    （5）M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因                                                   。

    （6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的M溶液和NaCl溶液中，阴、阳离子总数的关系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

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