室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的OH-为( )
A.1.0×10-7 mol·L-1 B.1.0×10-6 mol·L-1
C.1.0×10-2 mol·L-1 D.1.0×10-12 mol·L-1
CD
【解析】
试题分析:pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol·L-1,由KW=10-14 mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12 mol·L-1,若为盐溶液,该盐为强碱弱酸盐,溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2 mol·L-1,由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸,导致c(OH-)>c(H+)显碱性,因此答案选CD。
考点:考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中OH-离子浓度的计算
点评:该题是中等难度试题的考查,试题贴近高考,注重灵活性,侧重能力的培养,有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确溶液中OH-离子浓度和水电离出的OH-离子浓度的不同,如何结合题干信息灵活运用即可。
科目:高中化学 来源: 题型:
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