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【题目】下面为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19 g·cm-3

HCl的质量分数:36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目 D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面(____

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水(____

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是________

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

【答案】11.9BD16.8BB25C

【解析】

(1)物质的量浓度:单位体积的溶液里所含溶质的物质的量,,根据上述公式进行计算。

(2)溶液的浓度、密度与体积无关,但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。

(3)①稀释定律:溶液在稀释前后所含溶质的物质的量不变。

②根据公式:c=n/V进行判定;a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,所量取的溶液体积偏小,盐酸溶质的量偏小;b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,溶液的体积偏大

(4)①计算反应物的质量可以通过列方程式计算:HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐酸与氢氧化钠的物质的量等比恰好完全反应,据此计算

所求盐酸体积偏小即实际用量的体积比计算量大,说明实际的盐酸溶液的浓度比配制的标准盐酸浓度小,据此判断。

1)1L溶液中盐酸的物质的量为,故该盐酸的浓度是11.9mol/L;正确答案11.9

(2)A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关,故A不选;B、溶液的浓度与溶液的体积无关,故B选;C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关,故C不选; D、溶液的密度与溶液的体积无关,故D选;正确选项BD。

(3)根据稀释溶液前后,溶质的物质的量不变,即:c1V1=c2V2,11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L,所以V1=0.0168L=16.8mL;正确答案16.8

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,所量取的溶液体积偏小,溶质的量减小,所以配制溶液的浓度偏小正确选项B

b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,溶液的体积偏大,所以配制溶液的浓度偏小,正确选项B

(4)①根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,n(HCl)=n(NaOH),0.4gNaOH的量为0.4/40=0.01mol,0.400 mol·L-1的盐酸的体积为VL,0.400×V=0.01,V=0.025L=25mL;正确答案 :25。

消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了A、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大;B、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大;C、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小;D、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大;正确选项C。

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