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    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A、3B、7C、8D、12
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：水的电离方程式为：H2O?H++OH-，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，纯水中c（H+）=1×10-7 mol?L-1，该溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol?L-1＜1×10-7 mol?L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11 mol?L-1，溶液的pH=11，
    故选A．
    点评：本题考查了pH的简单计算，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广东正在建设海洋强省．下列说法不正确的是（　　）
    A、从海水中提取镁单质的过程仅涉及氧化还原反应
    B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
    C、赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
    D、通过蒸馏法、电渗析法、冷冻法等进行海水淡化的同时，还可得到大量无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，一定属于同系物的是（　　）
    A、甲酸、硬脂酸
    B、CH4O、C2H6O
    C、
    D、CH3OH、CH2（OH）CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应类型的判断正确的是（　　）
    A、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　  置换反应
    B、FeCl3溶于水发生的反应　　　　　 复分解反应
    C、C2H5OH+HB→C2H5Br+H2O　 　　     复分解反应
    D、IBr+H2?HBr+HIO 　　　　　　　  氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    C、光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
    D、氯水放置数天后酸性将减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察图A、B、C，回答下列问题：
    （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片
     
    （填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，负极为
     
    ，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）
     
    、
     
    ．
    （3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，主要发生
     
    腐蚀，写出正极的电极反应式
     
    ．
    （4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是
     
    ．
    A．回收利用电池外壳的金属
    B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染
    C．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
    D．回收其中的石墨电极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．整个实验过程如下，请回答有关问题：
    （1）干电池的基本构造和工作原理．如图为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是
     
    ，正极上的电极反应式是
     
    （已知NH4+的得电子能力大于Zn2+）．
    （2）锌皮和碳棒的回收．用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌铜，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
    ①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物？写出简要的实验步骤：
     

    ②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH4+
    实验步骤：
     

    实验现象：
     

    有关的离子方程式：
     

    ③用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1
    2A
    3BCD
    （1）写出元素符号：A
     
    B
     
    D
     
    ；
    （2）A-和B+的电子层结构
     
    （相同或不相同），都与
     
    原子（填元素符号）电子层结构相同；
    （3）能生成两性氢氧化物的元素是
     
    （填写元素符号），其最高价氧化物对应水化物与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别是
     
    ，
     
    ．

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