Question

（本题包括2部分，共14分）
Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W
（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为     。
（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为      。
（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为      。
（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为                            。
Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出N的化学式和B的名称：N         、B        。
（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：                  
（3）写出反应③的离子方程式：                                           

Answer 1

Ⅰ、（1）NaOH的电子式：；（2分）（2）置换反应（氧化还原反应）
（3）2Mg＋SO₂2MgO＋S（2分）（4）SO₂＋NO₂＝SO₃＋NO（或CO＋NO₂＝CO₂＋NO）（2分）
Ⅱ、（1）HCl （1分）、石灰乳（1分）（2）
（3）Cl₂ + 2OH^- =Cl^- + ClO^- +H₂O（2分）

解析试题分析：Ⅰ、（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则X是Ca(OH)₂；Y是Na₂CO₃，Z是NaOH，W是CaCO₃,Z的电子式为;（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则X是F₂，Y是H₂O,Z是HF,W是O₂，由于在反应中元素的化合价发生了变化，所以此化学反应的类型为氧化还原反应，根据反应物和生成物的元素组成可知该反应同时也是置换反应；（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为2Mg＋SO₂2MgO＋S；（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则X是SO₂;Y是NO₂；Z是SO_3；W是NO;该反应的化学方程式为SO₂＋NO₂＝SO₃＋NO（或X是CO;Y是NO₂；Z是CO_2；W是NO，反应的方程式是CO＋NO₂＝CO₂＋NO）；
Ⅱ、（1）贝克CaCO₃煅烧得到A是CaO, CaO与水发生反应产生B：Ca(OH)₂，饱和NaCl溶液电解产生E是NaOH；F是H₂；C是Cl₂；氯气与氢气化合产生N：HCl，Cl₂与NaOH溶液发生反应产生NaClO；Ca(OH)₂与含有MgCl2的溶液发生复分解反应产生Mg(OH)₂沉淀，把沉淀过滤出来，与HCl发生酸碱中和反应产生MgCl₂;电解熔融的MgCl₂产生C：Cl₂和D：Mg。（1）N的化学式是HCl；B的名称是石灰乳；
（2）反应②的化学方程式及用双线桥表示电子转移情况是；
(3)反应③氯气与NaOH溶液反应的两种方程式是：Cl₂ + 2OH^- =Cl^- + ClO^- +H₂O。
考点：考查元素及化合物的推断、物质的化学式、电子式、化学方程式的书写、反应类型的判断的知识。