A. 某温度时,化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示,其数值是相同的
B. 其他条件不变,增大压强,反应速率加快
C. 若增加或减小B的物质的量,则反应速率一定会发生明显的变化
D. 其他条件不变,升高温度,反应速率加快
科目:高中化学 来源:2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
C. 将SO2通入过量冷氨水中:SO2+NH3 • H2O= HSO3-+NH4+
D. 碘水中通入足量的SO2:I2+SO2+2H2O=2I-+ SO42-+4H+
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. 碳酸钙和盐酸反应:CO32- +2H+= CO2↑ +H2O
B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
C. 铜粉与氯化铁溶液反应:Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+
D. 向Ba(OH)2溶液与H2SO4反应:Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A. H2SO4的摩尔质量(g/mol)与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等
B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C. 28 g氮气所含原子数目为NA
D. 在标准状况下,0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(1)ΔH=-67.7kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1。在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液,下列有关说法不正确的是
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10.4kJ·mol-1
B. 当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
D. 当V>0时,溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是( )
A. 增大H2O(g)的浓度 B. 降低压强 C. 升温 D. 使用合适的催化剂
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三下学期周练(2)化学试卷(解析版) 题型:选择题
①
②
下列判断正确的是
A. 254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应①的产物比反应②的产物稳定
D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
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科目:高中化学 来源:2017届山东省泰安市高三第一轮复习质量检测(一模)理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:①As2S3与过量的S2-存在以下反应:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________;砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加入H2SO4共热,生成AsH3气体。
步骤2:将AsH3气体通入AgNO3溶液中,生成银镜和As2O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是__________
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省、衡阳八中等十三校重点中学高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. O处溶液中的阳离子为:H+、Fe2+、Fe3+、Al3+
B. DE段反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O
C. 合金中,n(Al)=0.008mol
D. 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量
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