Question

【题目】氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖标本的保存、皮革鞣制和钢铁镂蚀，是分析化学的重要试剂，可做消毒剂和防腐剂。

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl，为了抑制上述反应①中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a. 加水稀释 b. 增加HCl的浓度 c. 及时移走产物 d. 降温

②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素原子的最外层电子排布式为_______，该原子核外电子云有______种不同的伸展方向。

（2）已知PCl3与NH3分子结构相似，PCl3的电子式是________；PCl3与NH3的沸点比较，_____高，其原因是_____________。

（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，若HN3与氨水混合，此反应的化学方程式是________。

Answer 1

【答案】b d 4 3s23p5 PCl3 两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 HN3+NH3H2O→NH4N3+H2O

【解析】

（1）①HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl。

a. 加水稀释促进盐类的水解，不可取；

b. 增加HCl的浓度可以抑制氯化汞的水解；

c.及时移走产物会促进盐类的水解，不可取；

d. 盐类的水解是吸热反应，降温可以抑制盐类的水解，可取。

故选ｂ、ｄ。

②HgCl2与稀氨水反应则生成难溶解的氨基氯化汞，化学方程式为：HgCl2+2NH3→Hg(NH3)Cl↓+NH4Cl，上述反应的短周期元素中，非金属性最强元素是Cl，其原子的最外层电子排布式为3s23p5，该原子核外有1s、2s、2p、3s、3p等5个能级，s轨道是球形对称的（即只有1种伸展方向），p轨道是纺锤形的，有3种伸展方向，故其电子云共有4种不同的伸展方向。

（2）PCl3与NH3分子结构相似，都是共价化合物，都是三角锥形的极性分子，PCl3中的各原子均达到8电子稳定结构，其电子式是；虽然氨分子间存在氢键，但氨常温下是气体，则三氯化磷常温下是液体，说明范德华力对其沸点的影响超过了氢键的影响，故PCl3的沸点比NH3高，其原因是两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。

（3）氮的一种氢化物HN3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似，说明其为一元弱酸。若HN3与氨水混合，则此反应的化学方程式是HN3+NH3H2O→NH4N3+H2O。