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    有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

    （1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

    _________>_________>___________（用化学式表示）。

    （2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

    ①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

    ②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

    丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：

    ___________________________________（用离子方程式表示）

    ③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                              。

    （1）HClO4  > H2SO4 > H2CO3（2分）

    （2）①Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+H2O   （2分）

    ②K2S （2分）  S2－+ H2OHS－+ OH－   （2分）

    ③5SO32－+ 2 MnO4－+ 6 H+＝5SO42－+ 2Mn2+ + 3 H2O （2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    H++HSO-3=SO2↑+H2O
    ；
    （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为
    30%
    30%
    ；
    （5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
    37g
    37g
    g，此时反应的化学方程式为
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
    ．
    （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
    元素编号 元素特征信息
    A A的单质是密度最小的物质
    B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出化合物Y所含的化学键名称
    离子键、共价键（极性共价键）
    离子键、共价键（极性共价键）

    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学符号表示）
    S2-＞Cl-＞Al3+
    S2-＞Cl-＞Al3+
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ；
    （4）用电子式表示B2F的形成过程

    （5）A、B形成的化合物BA可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与水反应的化学方程式
    在方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
    （6）写出D的最高价氧化物的一点用途
    工业冶炼铝
    工业冶炼铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A、B与A只能组成BA3化合物B、粒子半径D+＞C2-C、A、B、C三种元素可以形成离子化合物D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E位于周期表中第七列

    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    （1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

    （2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

    （4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；（阿伏加德罗常数为NA）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

    D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

    E位于周期表中第七列

    F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

    （1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

    （2）E2+的基态核外电子排布式为               ，AD4为          （填极性或非极性）分子。

    （3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC2互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

    （4）BD3 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

    面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm3，

    晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；

    （阿伏加德罗常数为NA）。

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