精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )
A.K+,Cu2+,OH-,HCO3-B.Mg2+,NH4+,Br-,SO42-
C.Ca2+,Fe3+,Cl-,CO32-D.Fe2+,H+,ClO-,SiO32-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应,不能相互促进水解等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.Cu2+、OH-结合生成沉淀,OH-、HCO3-结合生成水和碳酸根离子,不能大量共存,故A错误;
B.该组离子之间不反应,可大量共存,故B正确;
C.Ca2+、CO32-结合生成沉淀,Fe3+、CO32-相互促进水解,不能大量共存,故C错误;
D.Fe2+、H+、ClO-发生氧化还原反应,H+、SiO32-结合生成沉淀,不能大量共存,故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列化学用语使用不正确的是(  )
A.N2的结构式 N≡NB.氯化铵的电子式C.S2-的结构示意图D.甲烷的比例模型

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”代表一种元素,其中O点代表氢元素..
(1)图中a~f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF(填分子式)
(2)f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
(3)据图判断下列说法中错误的是AD
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D.单质与水反应的剧烈程度:e>d>c
(4)b、c、d形成的简单离子,半径由大到小的顺序是F->Na+>Mg2+(用离子符号表示)
(5)共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述,下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据:
共价键H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
键长(pm)9212798135101321
键能(kJ•mol-1568432464364391142
根据表中数据,归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键,键长越短,键能越大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列变化不属于化学变化的是(  )
A.石油的催化裂化B.煤的气化
C.煤的高温干馏D.石油分馏得到汽油,柴油等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.某含氧有机物的相对分子质量为60,现将12克该有机物完全燃烧,生成7.2克水和8.96升二氧化碳(标准状况下)
(1)该有机物的分子式为C2H4O2
(2)如果该有机物具有弱酸性,能与金属钠,碳酸钠,氢氧化钠等发生化学反应,则该有机物的结构简式为CH3COOH.
在某些催化剂存在的条件下,乙醛与氧气反应可以得到该物质,请写出该反应化学方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
石油$\stackrel{①}{→}$分馏产品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$CH2BrCH2Br.
A.石油主要是由烃组成的混合物B.①主要发生物理变化
C.②包括裂化,裂解等过程D.③中产物名称是二溴已烷

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.按要求完成下列问题
(1)金刚烷()分子的一氯代物有2种.
(2)写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H2O
(3)系统命名为3-甲基-2-乙基-1-丁烯
(4)人造羊毛属于高分子化合物,主要成分如图所示,请写出其单体结构:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.化学学习中要注重第化学反应过程的分析和对物质结构的认识.按要求回答下列问题:
(1)过氧化钠的电子式为,在过氧化钠晶体中阴、阳离子的个数比为1:2;
(2)向石蕊试剂中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+;HClO.
(3)过氧化钠与干燥的二氧化碳不反应,与湿润的二氧化碳反应生成氧气,则该过程中第一步反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途.
(1)Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域,工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,写出该化学反应的化学方程式2MnSO4+Cl2+3H2O=Mn2O3+2H2SO4+2HCl.
(2)MnO2是一种重要的无机功能材料,蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2,工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示:

①为提高硫酸淋洗效果,需要对富集后的矿石进行处理,处理的内容是将矿石粉碎,步骤I中,试剂甲必须具有的性质是b.
a.氧化性b.还原性c.酸性
②步骤Ⅱ中,以NaClO3为氧化剂,当生成0.050mol MnO2时,消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+.己知溶液B中的产物之一(Q)可循环用于上述生产,试写出A与NaOH反应的化学方程式3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,由于Q可循环利用,有人认为生产中不需要补充物质Q,你同意这种看法吗不同意,理由是生产中有一部分氯转化为NaCl,
(3)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2,写出生成MnO2的电极反应Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,另一电极上的气体产物是H2

查看答案和解析>>

同步练习册答案