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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增.X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14.下列说法正确的是( )
A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W
B.最简单气态氢化物的热稳定性:X<Z<W
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中所含化学键的类型相同
D.含Y的盐溶液不一定显酸性
【答案】分析:Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,应为Al元素,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,应为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,应为Cl元素,结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质.
解答:解:Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,应为Al元素,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,应为Si元素,X与Z位于同一主族,则X为C元素,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14,则W的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大,应为Cl元素,则
A.C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,则C元素的半径最小,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小,则子半径由小到大的顺序为C<Cl<Si<Al,故A错误;
B.元素的非金属性:Si<C<Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则最简单气态氢化物的热稳定性:Z<X<W,故B错误;
C.X、Y、Z、W的最高价氧化物中,X、Z、W含有共价键,Y即Al的氧化物含有离子键,所含化学键的类型不同,故C错误;
D.含Y的盐溶液不一定显酸性,如NaAlO2溶液呈碱性,故D正确.
故选D.
点评:本题考查元素的推断及元素化合物的性质,题目难度中等,本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口,注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质,题中从常见元素化合物的性质入手考查,是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目,建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累.
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A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

 

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A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W     

B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

 

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