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    11．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
    B．N、O、F电负性依次增大
    C．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

    分析 A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
    B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强；
    C．元素最高正价=最外层电子数；
    D．同一主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小．

    解答 解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
    B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，N、O、F电负性依次增大，故B正确．
    C．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故C正确；
    D．同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，Na、K、Rb第一电离能逐渐减小，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
    ③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
    ⑤废旧电池回收处理．
    A．②⑤B．②④C．①③D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物弱电解质非电解质
    A明矾铝热剂BaSO4CO2
    B氨水石膏SO2CH3CH2OH
    C苏打氢氧化铁胶体H2SiO3NH3
    D胆矾钢铁H2CO3Cl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
    B．电流方向是从锌片流向铜片
    C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
    D．电解液的PH值逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．海边的铁制品比较容易生锈，月球上的铁不易腐蚀．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（　　）
    A．2Fe-4e-═2Fe2+B．2Fe2++4e-═2Fe
    C．2H2O+O2+4e-═4OH-D．2Fe3++2e-═2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
    B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应
    C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性
    D．NaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01 NA
    B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
    C．2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1NA
    D．50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．
    （1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为N≡N．
    （2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应），Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于炼熔点高的金属．
    （3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为．
    （4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）x
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （2）氨分子中氮原子的杂化类型是sp3，如图1氨水中四种氢键哪一种是最主要的D．

    （3）试分析如图2富马酸的K2大于其顺式异构体马来酸的K2，原因是马来酸分子中酸性氢原子参与形成分子内氢键，其酸性减弱．
    　（4）常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图3所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．（sin60°=0.865）
    回答下列问题：
    ①计算每个晶胞中含有4个水分子．
    ②计算冰的密度ρ=ρ=0.917 g•cm-3．

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