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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3
    B．1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
    C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJ
    D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

    分析 A．根据盖斯定律进行计算；
    B.1mol一氧化碳完全燃烧生成1mol二氧化碳放出283kJ的热量，则1mol二氧化碳分解生成1molCO吸收283kJ的热量；
    C．合成氨的反应为可逆反应，氮气和氢气不可能完全反应；
    D．水的状态也液态，应该用“l”表示，不能用aq表示；且焓变的单位错误．

    解答 解：A．根据图示及盖斯定律可得：△H1=-△H2-△H3，故A错误；
    B.1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2mol二氧化碳分解生成2molCO和氧气吸收566kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0kJ•mol-1，故B正确；
    C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，说明生成2mol氨气放出92.4kJ的热量，由于合成氨为可逆反应，则在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，生成的氨气小于2mol，所以放出的热量小于92.4kJ，故C错误；
    D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，正确的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=-57.3kJ•mol-1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写、盖斯定律在热化学方程式中的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的概念及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则；C为易错点，需要明确可逆反应的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y．X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．下列有关说法错误的是（　　）
    A．X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生
    B．X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应
    C．Y属于不饱和烃
    D．Y的二氯代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（　　）
    XYZR
    主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
    A．非金属性：Z＜R＜Y
    B．T与R可以形成化合物：TR2
    C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
    D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是（　　）
    A．通入足量SO2：Na+、S2-、OH-、AlO2-B．通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl-、K+D．通入足量NH3：Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图为实验室中完成不同化学实验的示意图，其中正确的是（　　）
    A．图①常用于分离沸点相差较大的液体混合物
    B．图②用于吸收尾气SO2
    C．图③用于干燥、收集少量NH3
    D．采用图④的操作排出碱式滴定管尖嘴处的气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1．推断以下结论中正确的是（　　）
    A．元素X有三种同位素
    B．其中一种同位素质量数为36
    C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75%
    D．元素单质X2的平均式量为71

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第13次周测理科综合化学试卷 题型：实验题

    冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水，广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AIF6：

    回答下列问题：

    （1）Na3AIF6为助溶剂，冶炼铝的化学方程式为 。

    （2）写出煅烧时总反应的化学方程式为________。

    （3）煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____。

    （4）写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式：____。NaF溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： ，因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物 。

    （5）97.5kg含CaF280%萤石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3 AIF6 kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10l kPa，温度为0℃）．

    （1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是C．
    A．200mL        B．400mL        C．500mL
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{（{V}_{2}-{V}_{1}）mL}{22400mL/mol}$．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，再加入VL c mol/L 浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代数式表示）．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的比值将偏小（填偏大、偏小或无影响）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．27gAl与足量浓硫酸混合，产生气体33.6L（标况）
    B．1molSiO2与C完全反应，生成标准状况气体44.8L
    C．电解精炼Cu时，阳极每溶解12.8gCu，阴极析出0.2molCu
    D．1mol/L的某一元酸溶液，测得pH=3，溶液中c（OH-）一定为1×10-11

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