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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、Na2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．碳酸根为多元弱酸根离子，分步水解；
    D．FeCl3溶液中加入KSCN，发生络合反应．
    解答： 解：A．常温下氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
    C．Na2CO3溶液的水解反应，离子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．FeCl3溶液中加入KSCN，离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写明确反应实质是解题关键，注意多元弱酸的酸根离子分步水解，题目难度不大．
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    A、肯定含有KNO3，肯定不含Na2CO3
    B、肯定含有KNO3，可能含有Na2CO3
    C、肯定不含Ba（NO3）2，可能含有KNO3
    D、肯定不含Na2CO3和Ba（NO3）2

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    B、该物质属于芳香族化合物
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    D、该物质在一定条件下反应能得到环状的酯

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    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
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     C（SO2）mol/LC（O2）mol/LC（SO3）mol/L
    起始0.81.60
    2分钟末ab0.1
    4分钟末0.41.40.4
    6分钟末0.41.40.4
    ①判断该反应达到平衡的标志是
     
    ．
    A 容器内气体原子总数不再发生变化
    B SO2的百分含量保持不变
    C 容器内气体的分子总数不再发生变化
    D 容器内混合气体的密度保持不变
    E SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等
    ②反应达到化学平衡后，能引起化学反应速率加快、平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的一种方法是
     
    ．

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    有两种金属的粉末15g，加入足量的盐酸，充分反应后得到11.2L（标准状况），则下列各组金属中肯定不能够组成上述混合物的是（　　）
    A、Fe和Al
    B、Cu和Zn
    C、Ag和Mg
    D、Mg和Al

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    下列说法正确的是（　　）
    A、分子式为C6H12，分子结构中含有3个“-CH3”的烯烃共有5种
    B、对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）
    C、油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂
    D、分子中的所有原子一定不可能共平面

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    下列说法正确的是（　　）
    A、HCl和H2S的稳定性，前者大于后者
    B、16O和18O原子的核外电子数，前者小于后者
    C、NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
    D、Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者

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