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    18．氧族元素的氢化物的沸点如表：
    H2OH2SH2SeH2Te
    100℃-60.75℃-41.5℃-1.8℃
    下列关于氧族元素氢化物的沸点高低的分析和推断中，正确的是（　　）
    A．氧族元素氢化物沸点高低与范德华力的大小无关
    B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小
    C．水分子间可能还存在一种特殊的分子间作用力
    D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂

    分析 氧族元素对应的氢化物的晶体都是分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，另外O的非金属性较强，对应的氢化物存在氢键，较一般分子间作用力强，水的沸点在同主族形成的氢化物中最高，以此解答该题．

    解答 解：A．氧族元素对应的氢化物的晶体都是分子晶体，氢化物沸点高低与范德华力的大小有关，故A错误；
    B．范德华力一定随相对分子质量的增大而增大，故B错误；
    C．水的沸点较高，分子间存在氢键，故C正确；
    D．水分子间不存在共价键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查分子间作用力、氢键等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质的递变、氢键以及共价键的区别，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（　　）
    A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，Kw增大，pH不变
    B．向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变
    C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb（a≠b）；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③（填序号）．
    （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
    a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
    （5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2 （填化学式），EBC-的电子式为．
    （6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G（CA3）6]F3的中心离子的配位数为6．
    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学小组探究酸性条件下NO3 -、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）． （忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：
    实验
    序号    		实验操作实验现象
    I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液最终变为浅绿色．
    II取出少量A装置中的溶液，先加入 KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加人KSCN溶液后溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A 中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．
    V取出少量A装置中的溶液，加入KSCN
    溶液．    		溶液变为红色．
    请回答下列问题：
    （1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （2）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （3）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+．（用语言叙述）．
    （4）实验IV若往A中通入空气，液面上方的现象是液面上方气体由无色变为红棕色．
    （5）综合上述实验得岀的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大且最外层电子数之和为18．Y、R同主族，短周期中Z原子半径最大，Y最外层电子数是次外层的3倍．下列推断正确的是（　　）
    A．化合物Z2R2中只含有离子键不含共价键
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比R弱
    C．离子半径从大到小的顺序为R＞Z＞X＞Y
    D．一定条件下，Y单质可以将X单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是（　　）
    实验操作实验现象实验结论
    A加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32-
    B加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3+
    C加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    D取未知溶液进行焰色反应火焰显黄色溶液中一定含有K+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．提出元素周期律并首先运用元素周期律预测元素性质的科学家是（　　）
    A．戴维B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列操作中不影响测定1mol氢气体积的实验结果的是（　　）
    A．镁带称量后，用砂纸擦去氧化膜B．硫酸稍过量
    C．液体量瓶的体积读数为氢气的体积D．操作中装置漏气

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