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    【题目】在常压，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合气体(体积比1:4，总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如下图所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

    反应I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

    反应II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

    下列说法不正确的是

    A.△H1小于零

    B.温度可影响产物的选择性

    C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

    D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1:3，可提高CO2平衡转化率

    【答案】CD

    【解析】

    A．结合题目的两幅图，可知在350-400℃ CH4的选择性为100%，也就是CH4仅发生反应I，看左图得知在此温度区间升高温度，CO2转化率下降，平衡逆向移动，所以反应I的△H1小于零，故A正确；

    B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400℃以上，CH4和CO选择性受温度影响，随着温度升高，甲烷的选择生减小，一氧化碳的选择性增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

    C．在一定的温度范围内，只发生了反应I，由于△H1＜0，可知CO2平衡转化率随温度升高而降低，故C错误；

    D．上图是CO2和H2混合气体体积比1:4时得到的曲线，若要增大CO2的平衡转化率，应提高H2所占的比例，故D错误；

    答案选CD。

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    【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

    下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

    A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

    C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    完成下列填空：

    28、有机物分子中都含碳元素，写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________；

    写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。

    29、碳与同主族的短周期元素相比，非金属性较强的是_________（填元素符号）。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。

    30、在温度和体积不变的情况下，能说明反应已达到平衡状态的是______（选填编号）

    a.CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1

    b.容器内压强保持不变

    c.H2O(g）浓度保持不变

    d.气体平均相对分子质量保持不变

    31、一定温度下，在三个体积约为2.0 L的恒容密闭容器中发生上述反应：

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.40

    0.16

    0.16

    Ⅱ

    387

    0.80

    a

    Ⅲ

    207

    0.40

    0.18

    0.18

    （1）若要提高CH3OH的平衡转化率，可以采取的措施是______（选填编号）。

    a.及时移走产物 b.升高温度 c.充入CH3OH d.降低温度

    （2）I号容器内的反应经过t min达到平衡，则CH3OH的平均反应速率为_____________（用含t的式子表示）。II号容器中a =___________mol。

    32、若起始时向容器I中充入CH3OH 0.2mol、CH3OCH3 0.30mol和H2O 0.20mol，则反应将向__________（填“正”“逆”）反应方向进行。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是

    A.在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应

    B.在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体

    C.电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

    D.若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应

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    【题目】为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl-和CrO42-沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg+= -lgc(Ag+)，其余离子类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是( )

    A.Ksp(Ag2CrO4)约为1 ×10-12，Ksp(AgCl)的数量级为10-10

    B.M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀

    C.向Cl-、CrO42-均为0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

    D.向Ag2CrO4、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加入少量水，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

    。

    (1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

    (2)莽草酸的分子式为________。

    (3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

    (4)1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

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    【题目】常温下，分别向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固体(忽略体积变化)，如图为加入Na2CO3的物质的量与-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之间的关系，已知常温下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列说法正确的是（ ）

    A.曲线A是n(Na2CO3)与-lgc(Mg2+)的关系曲线

    B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3个数量级

    C.若将b点和c点溶液混合，存在=1×106

    D.a点(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)氮原子的最外层电子排布式是__；氮元素有多种化合价，列举一例含二种氮元素化合价的化合物__。

    (2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是__；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是__(化学式)。

    (3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的气体有__mol，其中转移电子数为__。

    (4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__(填标号)

    a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力

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    【题目】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列说法不正确的是

    A. 电极a 为电池正极

    B. 图中选择性透过膜为阴离子透过性膜

    C. 电池工作过程中,电极a附近区域pH减小

    D. VB2极发生的电极反应为:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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