Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），错误；B.该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），错误；

C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则：
X（g）+Y（g）2Z（g）
开始（mol）：0.16 0.16 0
变化（mol）：0.06 0.06 0.12
平衡（mol）：0.1 0.1 0.12

化学平衡常数k=0.122/0.1×0.1==1.44，故C正确；

D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡不移动（恒温恒容，气体分子数前后相等），平衡时X的体积分数不变，D错误。