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    3．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（　　）
    A．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应
    B．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    C．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物
    D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

    分析 A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
    B．NO2和水反应生成酸和NO；
    C、金属氧化物也可以是酸性氧化物；
    D、不成盐氧化物是和酸、碱都不反应的氧化物．

    解答 解：A、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；
    B．NO2和水反应生成酸和NO，但NO2不是酸性氧化物，与水反应生成酸的氧化物不都是酸性氧化物，故B错误；
    C、金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
    D、不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化物分类的依据和氧化物性质的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．又如：
    ①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属．
    ②常温下X是无色液体，Y是黑色固体．
    ③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．
    （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度之比为1：104．
    （4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．NH4+、K+、Ca2+、Cl-B．SO42-、Na+、Fe2+、Cl-
    C．Na+、K+、Cl-、SiO32-D．SO42-、NO3-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关操作正确的是（　　）
    A．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
    B．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
    C．淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
    D．可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．NaHCO3   HClB．Na2CO3   HClC．AlCl3    NaOHD．CaCl2   Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．8-羟基喹咻（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：
    ①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．

    ②加热至反应自动激烈进行．
    ③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．
    ④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．
    ⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．
    ⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．
    （1）图1中冷却水应从A口进（选填“A”或“B”）．
    （2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是将未反应的反应物等蒸出；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是玻璃管中水位上升．
    （3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是防止滤液吸入抽滤瓶支管而进入减压系统．
    （4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是反应放出大量热量．
    （5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是如果饱和Na2CO3溶液过量，则酚羟基也要与Na2CO3反应生成钠盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）
    A．单质的沸点：M＞Q
    B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性
    C．Q与R可以组成2种离子化合物
    D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径    A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞a
    C．离子半径    C＞D＞B＞AD．还原性  B＞A＞D＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
    I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
    （1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是D．A．空气     B．氮气     C．氩气     D．二氧化碳
    II．若X是短周期最活泼的金属元素．
    （3）Y2H4、O2与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y2H4可以和O2反应生成Y2和H2O）为N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2O．该电池中OH-移向氟极．
    （4）25℃时，往a mol•L-1 YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2SO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数Kb=$\frac{2}{a-0.02}$×10-9（填表达式，用含a的代数式表示）．

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