Question

【题目】在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

Answer 1

【答案】
（1）解：反应前氯化亚铁的物质的量为0；

Fe+2HCl=	FeCl2 +	H2 ↑
56g	1mol	22.4L
2.8g	0.05mol	1.12L

v（FeCl2 ）= =0.25 mol/（L．min），

故答案为 0.25 mol/（L．min），

（2）解：反应前氯化氢的物质的量为 =0.4mol，铁的物质的量为 结合方程式知，氯化氢过量．通过（1）知，前两分钟，铁反应2.8g，还剩2.8g；2min﹣4min时，铁反应2.8g，

Fe+	2HCl=FeCl2 +H2 ↑
56g	2 mol
2.8g	0.1mol

所以氯化氢的物质的量的变化量为0.1mol，

所以 4min内C（HCl ）= =0.25 mol/（L．min），

故答案为 0.25 mol/（L．min）．

（3）解：根据同一反应、同一时间段内中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以前两分钟内，氯化氢的平均反应速率为0.5mol/（L．min）；2min﹣4min时，氯化氢的平均反应速率为0.25 mol/（L．min），

所以前两分钟内反应速率快，原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低．

【解析】（1）根据氢气的体积计算生成的氯化亚铁的物质的量，再利用反应速率公式计算氯化亚铁的平均反应速率；（2）先算出2min后氢离子的物质的量的变化量，再根据平均反应速率公式计算；（3）根据浓度与反应速率的关系分析；
【考点精析】利用反应速率的定量表示方法对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．