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    18．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤

    分析 由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁．

    解答 解：根据题意提供的五个步骤采用逆推法分析：最后一步应该是⑤电解熔融的氯化镁MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    再往前一步应该是制备熔融的氯化镁，分析应该是①浓缩结晶；
    再往前一步应该是制备氯化镁溶液了，Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，分析应该是③；
    再往前一步应该是④过滤得到氢氧化镁沉淀．
    第一步应该是将海水的中镁离子富集起来，常用的方法是沉淀，应该是②MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2；所以顺序为②④③①⑤．
    故选：C．

    点评 本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解分离混合物的方法．

    练习册系列答案
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    8．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则（　　）
    A．B位于第二周期第ⅣA族
    B．A在同周期元素中原子半径最小
    C．A、B没有最高正化合价
    D．B、C所形成的化合物会引发温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项属于碳链异构的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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    6．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（　　）
    A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能．这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（　　）
    A．①B．②C．③D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）④、⑤可形成既含离子键又含非极性共价键的某化合物，写出这种化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．钠原子失去1个电子，铝原子可以失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2、sp3；
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
    其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个；
    （4）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）；
    A．金属键         B．离子键         C．极性键   D．非极性键       E．范德华力
    已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（　　）
    A．4molB．8molC．2molD．6mol

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