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    6．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂正确的是（　　）
    A．NaOH溶液（Ba（OH）2）：用K2SO4溶液B．NaCl溶液（Na2SO4）：用Ba（NO3）2溶液
    C．KOH溶液K2CO3：用CaCl2溶液D．HNO3溶液（HCl）：用AgNO3溶液

    分析 A．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和KOH；
    B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠；
    C．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和KCl；
    D．HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸．

    解答 解：A．硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡和KOH，引入新杂质KOH，应选试剂为硫酸钠，故A错误；
    B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质，应选试剂为氯化钡，故B错误；
    C．碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和KCl，引入新杂质，应选试剂为氢氧化钙，故C错误；
    D．HCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸，则用硝酸银可除杂，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握发生的化学反应及除杂的原则为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（　　）
    途径①：S$\stackrel{浓硝酸}{→}$H2SO4     
    途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
    B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率
    C．由途径①和②分别制取1mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol电子
    D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念，是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2+
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，
    生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图

    求：（1）原合金中Mg、A1质量各多少？
    （2）HCl的浓度C（HCl）=？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于胶体的说法正确的是（　　）
    A．胶体是纯净物
    B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
    C．Al（OH）3胶体具有很强的吸附能力，能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素，可做净水剂
    D．胶体粒子可以透过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液（先后顺序不确定），向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为3：4，下列说法正确的是（　　）
    A．参加反应的H2SO4为0.2molB．参加反应的NaOH约为0.27mol
    C．加入铝粉的质量为5.4gD．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
    B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
    C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
    D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛．
    （1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1164.4kJ/mol
    则 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol
    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
    N2H2NH3
    投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0
    投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L
    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（N{H}_{3}）^{2}}{c（{N}_{2}）c（{H}_{2}）^{3}}$．
    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为正向（填“正向”或“逆向”）．
    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
    ⅰX代表的物理量是温度．
    ⅱ判断L1、L2的大小关系，L1＜L2．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意如图2：
    ①电极b上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出电极a的电极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为小于0（填“大于”、或“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）石墨晶体结构如图．已知C-C键能为aKJ，O-O键能为bKJ，C=O键为cKJ．请写出石墨的燃烧热化学方程式
    C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
    （3）已知：
    Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
    Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
    Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．

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