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已知物质的量浓度为10.84mol/L的氨水的溶质质量分数为20.00%,则10.00%的氨水的物质的量浓度应为     

A.大于5.42    B.等于5.42    C.小于5.42   D.无法判断

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:
[实验一]为测定硫元素的含量
I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全.

II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图2处理.

[实验二]测定铁元素的含量.III.测定铁元素含量的实验步骤如下:
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣;
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后,过滤、洗涤;
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL,用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL(该反应中还原产物为Mn2-
请完成下列填空:
(1)已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ,则FeS2燃烧热的化学方程式是
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol
FeS2(s)+
11
4
O2(g)═
1
2
Fe2O3(s)+2SO2(g)△H=-853kJ/mol

(2)I中,甲瓶内所盛试剂是
NaOH
NaOH
溶液;乙瓶内发生反应的离子方程式有
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
;I中玻璃纤维的作用是
防止粉尘进入导管和乙装置
防止粉尘进入导管和乙装置

(3)II中的滤渣在称量前还应进行的操作是
洗涤、干燥
洗涤、干燥
;II中,所加H2O2溶液需足量的理由是
使SO32- 完全转化成SO42-
使SO32- 完全转化成SO42-

(4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
;④中取稀释液25.00mL需用的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
(用I、II中有关实验数据表达);该黄铁矿中铁的元素的质量分数
2.8CV
m1
×100%
2.8CV
m1
×100%
(用I、II中有关实验数据表达)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,
左手
左手
握酸式滴定管的活塞,
右手
右手
摇动锥形瓶,眼睛注视
锥形瓶内颜色变化
锥形瓶内颜色变化
.直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并
半分钟内颜色不发生变化
半分钟内颜色不发生变化
,记录数据.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是
AC
AC

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示,则起始读数(图Ⅰ)为
0.70
0.70
mL,终点读数(图Ⅱ)为
20.70
20.70
mL;所用盐酸溶液的体积为
20.00
20.00
 mL,则NaOH的浓度为
1.00mol/L
1.00mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,______握酸式滴定管的活塞,______摇动锥形瓶,眼睛注视______.直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______,记录数据.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示,则起始读数(图Ⅰ)为______mL,终点读数(图Ⅱ)为______mL;所用盐酸溶液的体积为______ mL,则NaOH的浓度为______.
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,______握酸式滴定管的活塞,______摇动锥形瓶,眼睛注视______.直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______,记录数据.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示,则起始读数(图Ⅰ)为______mL,终点读数(图Ⅱ)为______mL;所用盐酸溶液的体积为______ mL,则NaOH的浓度为______.
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省武汉市江夏一中高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版) 题型:解答题

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL,选择甲基橙作指示剂.请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,______握酸式滴定管的活塞,______摇动锥形瓶,眼睛注视______.直到加入最后一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______,记录数据.
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束后俯视读数
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如上图所示,则起始读数(图Ⅰ)为______mL,终点读数(图Ⅱ)为______mL;所用盐酸溶液的体积为______ mL,则NaOH的浓度为______.

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