Question

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂参加反应，转移              mol电子。

（2）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                     ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                 。

（3）与明矾相似，Fe₂(SO₄)₃也可用作净水剂，在使用时发现Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                                                        。

（4）钢铁的电化学腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框中作出修改，并用箭头标出电子流动的方向。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）32

（2）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺         铁粉、稀硫酸

（3）酸性废水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃胶体

【解析】

试题分析：（1）反应中FeS₂中铁与硫的化合价均升高，氧气化合价下降，可以根据化合价升高总数也可以根据化合价降低总数计算转移电子数，3mol FeS₂参加反应，转移电子数为8×4=32mol；（2）从腐蚀液中回收铜应采用置换法，有足量铁置换，再用稀硫酸除去铜中的铁；（3）Fe₂(SO₄)₃可用作净水剂，是源于其水解产生氢氧化铁胶体，但酸性废水抑制Fe³⁺ 的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃胶体，故不能除去悬浮物；（4）该图所示铁的电化学防腐应为采用外加电源的电化学防腐，铁应与电源的负极相连。

考点：考查化学原理中氧化还原反应、电化学、水解等有关问题。