【题目】（1）GaAs是新型半导体材料，第一电离能As__________Ga（填“>”或“<”），GaCl3与AsCl3的中心原子的杂化方式分别为______、______，分别写出一个与它们互为等电子体的分子______、________。
（2）TiO2离子晶体的其中一种晶胞如图1所示，则Ti、O配位数之比为_________；影响离子晶体结构类型的因素有______、______ 、键性因素。
（3）基态铜原子的电子排布式是______。基态铜原子价电子层排布依据的原理，可用于解释下列事实的是_____（填标号）。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+ B.铜丝灼烧时焰色呈绿色
C.N的第一电离能大于O的第一电离能 D.NaCl的熔点比KCl的高
（4）铜的堆积方式（如图2）和晶胞结构（如图3）所示。若晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，则晶胞中x、y、z三点与堆积方式中C球相对应的点是______。
已知铜原子的半径为r cm、摩尔质量为Mg/mol、晶体的密度为_________g/cm3（阿伏加德罗常数取NA）
【答案】 ＞ sp2 sp3 BF3 PCl3 2:1 几何因素 电荷因素 1s22s22p63s23p63d104s1 （或[Ar] 3d104s1） AC y 
【解析】本题主要是考查电离能、核外电子排布、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等
（1）同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，As＞Ga；GaCl3中价层电子对个数=3+
=3，所以原子杂化方式是sp2，AsCl3中价层电子对个数=3+
=4，所以原子杂化方式是sp3；等电子体中含有相同的价电子数且原子个数相等，故与GaCl3互为等电子体的分子为BF3，与AsCl3 互为等电子体的分子为PCl3；
（2）观察晶胞结构，可知钛位于晶胞中心，周围距离最近的氧原子有6个，即6个面，则钛的配位数为6，由分子TiO2可知，O的配位数为3，即Ti、O配位数之比为2:1，离子晶体是由阴阳离子构成的，晶体中正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，离子半径不同其配位数不同，称为几何因素；正负离子的电荷比是决定离子晶体结构的重要因素，离子所带电荷不同其配位数不同，称为电荷因素；离子晶体结构类型还取决于离子键的纯粹程度，简称键性因素；
（3）铜的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构，与价电子层排布有关，A项正确；铜丝灼烧时焰色呈绿色，是因原子外层电子吸收能量，跃迁到激发态，当电子跃迁回基态时，会放出能量，这种能量以光的形势释放，不同的元素其跃迁的轨道不同，释放的能量的大小也不同，而能级差决定了释放出的光的频率，即决定了光的颜色，与价电子层排布无关，B项错误；N原子2p能级半充满，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，与价电子层排布有关，C项正确；由于二者都是相同的阴离子，对于钠离子而言，其外层电子有三层，而钾离子有四层，层数越多，质子对最外层电子的束缚能力越弱，而正是最外的这一层电子参与了晶键的形成，因此同钠离子比较，钾离子束缚力弱，在较低的温度下其外层电子即可游离，故NaCl的熔点比KCl的高，与价电子层排布无关，D项错误。
（4）晶胞顶点A与堆积方式中的A球相对应，观察可知，C球相对应的点是y；铜为面心立方晶胞，面对角线为铜原子直径的两倍，故边长为2 
；用均摊法得一个晶胞由4个铜原子构成，设物质为一个定值如1mol，1mol铜的质量为Mg，原子个数为NA个，而一个铜晶胞由4个铜原子组成，所以铜的体积1/4NA个晶胞体积之和， 
。
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：
请回答下列问题：
（1）A的系统命名为：__________________；B→D的反应类型：_______________
（2）A→B的化学方程式是___________________________________________；
（3）H→铃兰醛的化学方程式是___________________________________________；
（4）下列有关G的叙述中,不正确的是______(填序号)。
A．G分子中有6种不同化学环境的氢原子
B．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应
C．1molG最多能与5molH2发生加成反应
D．G能使溴水褪色
（5）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：__________。
①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化
B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)
2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸钠、碳酸氢钠是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请
依据下列方法回答问题：
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装人药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。
(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接_________（填接口编号)。
(2)I中盛放稀盐酸的仪器名称是_____________，IV中应选用的液体为________________。
(3)第二步中让_____________ (填序号）装置先发生反应。
(4)第四步中所加固体粉末为________。所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%~8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象______________________。
方法二：把CO2通人饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用_________________。
(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。
实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是________________。
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。
实验小组认为固体中存在NaHCO3,其离子方程式是________________。
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【题目】判断A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
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【题目】（1）我省拥有非常丰富的海洋资源，合理开发利用海洋资源，造福海南人民。
①目前国际上“海水淡化”的主要方法有______________________ （任写一种）；
②我省著名的莺歌海盐场是重要的海水晒盐基地。海水晒盐的原理是海水受热使水分 _________ ，当NaCl达到其饱和浓度时，以固态形式析出；
③海水经过处理后获得的饱和食盐水可以通过_________ 法制得NaOH、Cl2和H2等重要的化工原料；
④从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NaClO，该消毒剂起作用的原理是利用了NaClO的__________（填“强氧化性”或“强还原性”）。
（2）合成氨是重要的化学工业之一，其部分生产工艺如下图所示
请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是______。
a.蒸馏 b.过滤 c.干馏
②合成氨反应中催化剂的主要作用是________________________ ；
③从合成塔中出来的气体除了NH3之外，还有_________________ （写化学式）；
④合成氨工业中，操作Ⅱ的工艺称为“循环操作”，使用该工艺的好处是_________。
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【题目】（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，
①乙酸分子官能团的名称是___________。
②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________ ；
（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；
③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
（1）F的基态原了价电子排布式为 。
（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)
（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
A．分子中都含有σ键和π键
B．中心原子都sp杂化
C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
D．互为等电子体
E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
（4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。
（5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为 g·cm3。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.开始时产生氢气的速率强酸大
D.产生相同体积的气体强酸需要的时间短
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