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    某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

    步骤

    操作

    现象

    (1)

    用pH试纸检验

    溶液的pH大于7

    (2)

    向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

    CCl4层呈橙色

    (3)

    向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    (4)

    过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

    有白色沉淀产生

    下列结论正确的是

    A．肯定含有的离子是③④⑤      B．肯定没有的离子是②⑤

    C．可能含有的离子是①⑥        D．不能确定的离子是③⑥


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验过程中，始终无明显现象的是(     )

    A. NO2通入FeSO4溶液中        B. CO2通入CaCl2溶液中

    C. NH3通入AlCl3溶液中         D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是

    A．OH－、Ba2+、NO3－、K+             B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－

    C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－       D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

       A．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA

       B．14g乙烯、丙烯的混合气体含有C-H数为2NA

       C．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

       D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”。

    （1）写出H2O2的电子式_________________

    （2）你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是______________________________

    （3）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为_________________________________，反应中H2O2作_____________剂

    （4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：

    　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

    Ⅱ. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

    ⑴该反应的化学方程式为________________________________________________________

    ⑵如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是

    A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”

    B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动

    C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”

    D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    （1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为             

    （2）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列问题：

    ①该反应中的氧化剂是_______________。

    ②用单线桥表示此反应转移的电子数目及方向。

    ___________________________________________________________________________

    ③若氧化产物比还原产物多1.75 mol，上述反应转移的电子数目为                。

    （3）镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是  (   )

    A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：

    B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：[来

    C．NH3与Cl2反应，反应产物：

    D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：

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