Question

下列离子方程式正确的是

1. A.
   钠与水反应Na+2H₂0=Na⁺+20H^-+H₂↑
2. B.
   用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）₂水垢2H⁺+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂0
3. C.
   将少量SO₂ 气体通人 NaClO 溶液中 SO₂+2C10^-+H₂O=SO₃²⁺+2HC10
4. D.
   在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba²⁺+20H^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂0

Answer 1

D
分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7氢氧根离子和氢离子恰好反应，物质按照1：1反应；
解答：A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H₂0=2Na⁺+20H^-+H₂↑，故A错误；
B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）₂水垢：2CH₃COO^-+Mg（OH）₂=Mg²⁺+2H₂0，故B错误；
C、ClO^-有较强的氧化性，而在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+20H^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂0；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，反应原理的理解，电荷守恒的应用，氧化还原反应的判断是解题关键，题目难度仔细点．