Question

12．某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8g CO₂和7.2g H₂O，求该有机化合物的分子式．

Answer 1

分析 有机物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素，然后确定有机化合物的分子式．

解答 解：有机物燃烧生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，则一定含有C、H元素，其中n（CO₂）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol，
n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H₂O）=0.8mol，m（H）=0.8g，m（O）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，则该有机物含有氧元素，含有O元素的物质的量为：$\frac{6.4g-3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：（0.4mol×2）：0.2mol=1：4：1，
该化合物中的最简式为：CH₄O，由于H原子已经达到饱和，则其最简式即为其分子式，即分子式为CH₄O，
答：有机化合物的分子式为CH₄O．

点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度中等，注意掌握质量守恒在确定有机物分子式中的应用，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．