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    19．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl-、NO3-
    C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
    D．无色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

    分析 A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；
    C．离子之间结合生成沉淀；
    D．MnO4-为紫色．

    解答 解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
    C．CO32-、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．
    （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性
    C．置换反应一定是氧化还原反应
    D．物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用锌和足量的盐酸反应，如果反应过程中有0.2mol电子发生转移．试计算．
    （1）产生的氢气在标准状况下体积．
    （2）参加反应的盐酸的物质的量．
    （3）溶液增加质量．
    （4）有多少摩尔锌被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
    （1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为CH3CH=CHCH3+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH3，
    （2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；
    A分子中能够共平面的碳原子个数为4，
    A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．17gOH-中含有的电子数为10NA
    B．标准状况下，lmol CCl4的体积约为22.4L
    C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+离子数为2NA
    D．常温常压下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及以下两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填编号）
    A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol  N2（g）和3mol  H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如图乙．

    若图中n（NH3）=1.6mol，则改变的条件是E（填字母）；若图中n（NH3）＜1.6mol，则改变的条件是A（填字母）；此时该反应的平衡常数减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
    A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
    （3）在第（2）小题的图甲中，平衡时氢气的转化率为80%，v（N2）=0.08mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用，为从某工业废料中回收钴，设计了如下流程（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.095.2
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的溶质是NaAlO2．
    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与Na2SO3反应的离子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
    （3）步骤Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，则该有毒气体是Cl2，其中，Na2CO3溶液的作用是调节溶液PH使铁离子沉淀完全转化为Fe（OH）3．
    （4）在空气中加热草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品需要用到的主要仪器是坩埚，5.49g该晶体受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表：
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M（CoC2O4•2H2O）=183g•mol-1]
    （5）从反应后的混合物中得到草酸钴晶体，需对晶体进行洗涤，洗涤的方法是在漏斗中加水没过沉淀，让水自行留下，重复2～3次．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是（　　）
    途径①Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl2溶液
    途径②Fe $\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe、水}{→}$FeCl2溶液
    途径③Cl2$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4溶液
    途径④Cl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaClO溶液$\stackrel{Na_{2}SO_{3}溶液}{→}$Na2SO4 溶液
    途径⑤S$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$H2SO4
    途径⑥S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3 $\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
    A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
    B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-
    C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
    D．以上说法都不正确

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