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科目：高中化学 来源： 题型：

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF>CH₃COOH，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L^－1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中只含有Na^＋、F^－、H^＋、OH^－、H₂O五种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F^－)变小

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科目：高中化学 来源： 题型：

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是(　　)

A．a>b B．a＝b

C．a<b D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺

D. 当有4.48LNO₂(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：

▲ 。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。

已知： N₂H₄（l） + O₂（g）＝ N₂（g）+ 2H₂O（l） △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g） △H = – 98.6 kJ·mol^—1

写出常温下，N₂H₄（l）与 H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式 ▲ 。

（3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为： ▲

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ ▲ _____（选填编号）。

A．v_正（H₂O) = v_逆（H₂)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H₂O的体积分数不再改变

D．容器中CO₂和H₂的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示,T₁时反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H₂O)浓度变化趋势的曲线。