Question

已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A⁺、D³⁺、B^2-核外电子排布相同，则下列说法不正确的是（　　）

• A、气态氢化物的稳定性B＞C
• B、离子半径大小：B＞A＞D＞C
• C、A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
• D、A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：已知A、B、C、D四种短周期元素，简单离子A⁺、D³⁺、B^2-核外电子排布相同，则B位于第二周期，为O元素，A为Na元素、D为Al元素；B、C同主族，则C为S元素，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，简单离子A⁺、D³⁺、B^2-核外电子排布相同，则B位于第二周期，为O元素，A为Na元素、D为Al元素；B、C同主族，则C为S元素，
A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性B＞C，则气态氢化物的稳定性B＞C，故A正确；
B．电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：C＞B＞A＞D，故B错误；
C．A为Na、C为S、D为Al，三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、硫酸和氢氧化铝，三者之间能两两反应，故C正确；
D．A、B、C三种元素组成的化合物为硫酸钠或亚硫酸钠，二者中都含有离子键和共价键，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律之间的关系．