【题目】在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g),当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol·L-1
B.0~4min内,v(M)=0.8mol·L-1·min-1
C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小
D.4min时,M的转化率为80%
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【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 证明非金属性强弱:Cl>C>Si | |
B | 鉴别NaBr和KI溶液 | 分别加新制氯水后,用CCl4萃取 |
C | 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 | 将固体加热至恒重 |
D | 证明相同温度下: Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl) | 向2 mL 0.1 mol·L-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入 几滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题.请回答下列问题:
(1)在汽车排气系统中安装三元催化转化器,可发生反应:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密闭容器中通入等量的CO和NO,发生上述反应时,c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示.
①据此判断该反应的正反应为____(填“放热”或“吸热”)反应.
②温度T1时,该反应的平衡常数K=_____;反应速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,计算a处v(正):v(逆)=________.
(2)下图流程是一种新型的除去尾气中氮氧化物的技术,一般采用氨气或尿素作还原剂
该技术中用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的主要反应为:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,则用NH3作还原剂还原尾气中NO(NH3、NO的物质的量之比为1:1)的化学方程式为:______.
(3)哈伯法合成氨的流程图如图,下列五个流程中为提高原料利用率而采取的措施________(填序号)
(4)一种电化学制备NH3的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述正确的是______________(填选项)
A.Pd电极b为阴极 B.阴极的反应式为N2+6H++6e-=2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离N2和H2
(5)也可用CH4催化还原NOx法消除烟气中氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________.
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【题目】现有Na2SO3、Na2S04混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是
A. 将样品配制成溶液V1L,取其中25.00 mL用标准KMn04溶液滴定,消耗标准 KMn04 溶液V2 mL
B. 向样品中加足量H202,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bg
C. 将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c g
D. 将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHS03的洗气瓶、盛有浓H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II,测得干燥管I增重dg
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【题目】乙醇能发生如下反应:
①;
②,。
由以上反应得出的结论错误的是( )
A.由反应①②可知,条件不同,乙醇与反应的产物不同
B.由反应②可知,是乙醇氧化生成乙醛的催化剂
C.由反应①可知,乙醇燃烧时,碳碳键、碳氢键、碳氧键 、氢氧键均断裂
D.由反应②可知,乙醇氧化为乙醛时,只断开氢氧键
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【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是( )
A. 增大容器容积B. 升高反应温度
C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体
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【题目】时,在氨水体系中不断通入,各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A.当时,会有中间产物生成
B.在时,溶液中存在关系:
C.在时,溶液中存在关系:
D.随着的通入,不断减小
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【题目】是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,无水乙醇所含碳氢键数目为
B.足量与含的浓盐酸完全反应,转移电子数为
C.标准状况下,氦气和氖气的混合气体中原子数为
D.含和共的溶液中含有的数目为
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【题目】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略),其中B、D的组成元素相同,D为常见无色液体。下列有关说法一定错误的是( )
A.若A为氢化物,则热稳定性:A>D
B.若A为氢化物,则简单离子半径:Z>Y
C.若C为氢化物,则熔沸点:C<D
D.若C为氢化物,则X、Z形成的化合物中可能存在非极性键
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