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    2．下列有关能量的说法正确的是（　　）
    A．放热反应一定不需加热就可以进行
    B．等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多
    C．中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小
    D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）；△H1      S（s）+O2（g）═SO2 （g）；△H2 △H1＞△H2

    分析 A、有些放热反应也需要一定条件下才能进行；
    B、气态水转化为液态水会放出热量；
    C、铁是热的良导体，从而影响中和热的测定；
    D、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；

    解答 解：A、有些放热反应需加热才能发生，如可燃物的燃烧，故A错误；
    B、气态水转化为液态水会放出热量，所以氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水，故B错误；
    C、铁是热的良导体，用铁制环形搅拌器搅拌溶液，会导致溶液温度偏低，所以测定的中和热偏低，故C正确；
    D、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了反应能量变化，以及反应中热量大小比较，难度中等，选项D注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
     
    方案
    目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）现有下列几组物质，请将其字母按要求填入空格内：
    A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  
    B．乙醇和乙二醇
    C．淀粉和纤维素
    D．与
    E．和
    F．和
    ①互为同系物的是A D．
    ②互为同分异构体的是E F．
    ③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类物质的是B C．
    （2）现有下列物质，请将其字母按要求填入空格内：
    A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白质     D．油脂
    ①遇I2变蓝的是A．
    ②遇浓HNO3呈黄色的是C．
    ③能发生皂化反应制取肥皂的是D．
    ④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+B．K+C．HS-D．A1O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液的pH减小的是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）
    A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．Al（OH）3跟稀硝酸反应
    C．CuO跟稀硝酸反应D．Fe（OH）2跟稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
    B．铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
    C．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学，使光学显微镜分辨率步入纳米时代．利用此类光学显微镜可以具有丁达尔效应的分散系中分散质
    D．酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ/mol
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ/mol
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ/mol
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?（s）+CaO（s）+C（s）+6CO2（g）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1△H2△H3表示）．
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18．结合各反应的△H，归纳lgK～T曲线变化规律：
    a）放热反应的lgK随温度升高而下降
    b）放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反应①于900°C达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留2位有效数字）．
    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入O2．
    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO4，该反应的化学方程式为CaS+2O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$ CaSO4；在一定条件下CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
    （1）2CH3OH（g）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1365.0KJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的反应热△H=-42.9kJ/mol．
    （2）在体积为1L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线．

    ①曲线c对应的投料是n（CO2）=1mol，n（H2）=6mol．
    ②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是0.52．
    ③500℃时，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃高于500℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

    d电极上发生的是还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②物质b是H2O2（填化学式）．
    ③写出c电极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．

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