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    2．实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如图：
    （1）实验时，上述仪器装置的正确连接顺序是（填写各接口的代号）．
    混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I．
    （2）在装置乙中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
    （3）在装置甲中发生反应的化学方程式是FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2．
    （4）丙装置中澄清石灰水的作用是检验CO2是否除净．
    （5）经定量测定，0.4g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75g白色沉淀，则FexOy中x：y是2：3．
    （6）实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是固体粉末从红棕色变黑色．能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是丁中澄清石灰水变浑浊．

    分析 （1）据实验目的“用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2”分析每个装置的作用，然后连接各装置；
    （2）装置乙中盛放的是NaOH溶液，能够与二氧化碳反应生成碳酸钠，用于除去混合气体中的二氧化碳；
    （3）装置甲中CO与FexOy在高温下反应生成二氧化碳和铁，据此写出反应的化学方程式；
    （4）该实验目的中需要检验CO被氧化物二氧化碳，而原混合气体中的二氧化碳必须除去，则丙中澄清石灰水用于证明二氧化碳已经除尽；
    （5）依据C守恒关系可得：CO～CO2～CaCO3，FexOy中氧的质量为：m（CO2）-m（CO），根据碳酸钙的量可计算出该氧化物中氧元素的物质的量、质量，然后根据该氧化物的质量计算出铁元素的质量，最后计算出铁元素与氧元素的物质的量之比即可；
    （6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的氧化铁，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；当丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳．

    解答 解：（1）实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy，并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，首先需要用氢氧化钠溶液除去混合气体中的二氧化碳，然后用澄清石灰水检验二氧化碳已经除尽，开始用CO还原该铁的氧化物，再用澄清石灰水检验CO被氧化成二氧化碳，最后用点燃的方法除去剩余的CO，所以装置连接顺序为：混合气体→D，C接（F），（E）接A，B接H，G接I，
    故答案为：D；C；A；B；H；G；I；
    （2）装置乙中的氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
    故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
    （3）装置甲中FexOy与一氧化碳在高温下发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2，
    故答案为：FexOy+yCO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+yCO2；
    （4）丙中澄清石灰水能够检验原混合气体中的二氧化碳已经除尽，从而避免了对后续实验的干扰，
    故答案为：检验CO2是否除净；
    （5）依据C守恒关系可得：CO～CO2～CaCO3，
    0.75g白色沉淀为碳酸钙，则：n（CaCO3）=n（CO）=$\frac{0.75g}{100g/mol}$=7.5×10-3mol，
    则FexOy中氧元素的质量为：m（CO2）-m（CO）=44 g•mol-1×7.5×10-3mol-28 g•mol-1×7.5×10-3mol=0.12g，
    0.4g FexOy中铁元素的物质的量为：n（Fe）=$\frac{0.4g-0.12g}{56g/mol}$=0.005mol，
    0.4g FexOy中氧元素的物质的量为：n（O）=$\frac{0.12g}{16g/mol}$=0.0075 mol，
    则：$\frac{x}{y}$=$\frac{0.005mol}{0.0075mol}$=$\frac{2}{3}$，
    故答案为：2：3；
    （6）根据（5）可知，该氧化物为红棕色的Fe2O3，当固体从而红棕色变为黑色时，证明氧化铁被CO还原；若丁中澄清石灰水变浑浊时，证明CO被氧化成二氧化碳，
    故答案为：固体粉末从红棕色变黑色；丁中澄清石灰水变浑浊．

    点评 本题考查了铁及其化合物性质实验，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，注意掌握铁及其化合物性质，明确实验目的为解答关键，注意化学实验基本操作方法及实验装置的连接顺序．

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    13．国际化学年的主题是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列做法不正确的是（　　）
    A．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
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    10．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
    （1）电解精炼粗铜时，粗铜与电源的正极（正极或负极）相连
    （2）固体A用稀盐酸溶解的原因是抑制铁盐和铜盐水解反应；
    （3）加何种试剂可以调节溶液的pH后得溶液B？AC
    A．CuO   B．Na2CO3   C．Cu2（OH）2CO3  D．稀氨水
    （4）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+；
    （Ⅱ）某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：

    试回答如下问题：
    （1）X的化学式为K2FeO4，写出X与H2O反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-
    （2）工业上由红棕色固体2可以制备其单质，写出化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CO2+2Fe
    （3）保存X时应注意避免吸潮和受热，写出X在实际生活中的一种应用可作净水剂．

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    17．聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维．已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）由B转化为C的反应类型为加成反应或还原反应，由E转化为F的反应类型为氧化反应．
    （2）F含有的官能团名称为醛基，简述检验该官能团的化学方法取少量F，加入到新制氢氧化铜中，加热，若能看到红色沉淀生成，说明有醛基．或取取少量F，加入到新制银氨溶液中水浴加热，若有银镜生成，说明有醛基．
    （3）A的结构简式为．
    （4）写出反应C→D的化学方程式：（CH3）2CHCOOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH3）2CHCOOC2H5+H2O．
    （5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：HCOOCH2-CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH．
    ①能与NaOH溶液反应
    ②能发生银镜反应．

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    7．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，可用作有机合成催化剂．
    I．实验室中以粗铜（含杂质铁）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．

    请回答：
    （1）装置A中仪器Z的名称为圆底烧瓶．
    （2）按气流方向连接各仪器，接口顺序为：a→d、e→h、i→f、g→b．
    （3）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好．
    （4）D中发生反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    （5）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答：
    （1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解．
    （2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （3）用下面的方法测定固体产物中的CuCl2的质量分数：
    取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液．用0.200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定．反应原理为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2、I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．重复滴定3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D-58的叙述，错误的是（　　）
    A．都能与NaOH溶液反应，每mol消耗NaOH的物质的量之比为1：1
    B．都能与溴水反应，每mol消耗Br2的物质的量之比为3：2
    C．都能与H2发生加成反应，每mol消耗H2的物质的量之比为4：7
    D．都能与O2发生氧化反应，每mol消耗O2的物质的量之比为13：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256 g S8分子中含S-S键为7NA个．
    C．由1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D．1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气跟烧碱溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+HClO
    B．漂白粉溶液中通入足量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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