【题目】某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。
①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。
②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）该粉末中一定含有___________________，可能含有__________________。
（2）步骤②中反应的化学方程式为______________________________________。
（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是____________________________。
【答案】BaCl2、Na2CO3??? K2SO4、NaCl??? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑??? 取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物???
【解析】
混合物溶于水后会生成沉淀，该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡中至少一种，因此固体中一定含有氯化钡；取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生，说明放出了二氧化碳，因此混合物中一定有碳酸钠；硫酸钠和氯化钠是否含有无法确定。
（1）根据上述分析，混合物中一定含有氯化钡和碳酸钠，可能含有硫酸钠和氯化钠，故答案为BaCl2、Na2CO3；K2SO4、NaCl；
（2）步骤②中发生的反应为碳酸钠和盐酸反应放出了二氧化碳，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）沉淀中一定含碳酸钡、可能含硫酸钡，因为碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸，为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，故答案为：取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若沉淀部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（ ）
A.Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
B.Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
C.Al(OH)3悬浊液既能溶于强酸又能溶于强碱，说明Al(OH)3具有两性
D.新制的Fe(OH)2悬浊液遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
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【题目】磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。磁流体的分散质粒子直径在5.5～36 nm之间。下列说法正确的是（??? ）
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中水是分散质
D.将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”]
(1)各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。
(2)各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
(3)元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
(4)元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式不正确的是
A.Fe2O3与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2O
D.碳酸氢钙溶液和盐酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O
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【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：__KClO3＋__HCl(浓)=__KCl＋__ClO2↑＋__Cl2↑＋__H2O
（1）请配平上述化学方程式___。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__(填编号)
①只有还原性?? ②还原性和酸性?? ③只有氧化性?? ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。
（4）氧化剂是__，还原剂是__；氧化产物是__，还原产物是__。
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【题目】下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.7g·cm－3 | 660.4℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
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将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
（1）推断该金属的一种用途是___。
（2）该金属的活动性比铜___(填“强”或“弱”)。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。
①一种猜想___；
②验证方法___；
③实验现象___；
④实验结论___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是__________；
（2）以上物质中属于电解质的是____________；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________；
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