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    甲、乙为单质，丙为氧化物，它们存在如下关系：

    （1）若甲、乙均为非金属，满足条件的甲、乙可能是___________、___________。（列举常见的两组）

    （2）若甲为金属，乙为非金属，甲、丙反应的化学方程式为：

    ____________________________________________________________________

    （3）若甲、乙均为金属，甲、丙反应的化学方程式为

    _____________________________________________________________________

    （1）C  Si(或C  H2)

    （2）2Mg+CO22MgO+C或3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    （3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

    解析：所给反应“甲+丙乙+丁”为置换反应。

    （1）甲、乙均为非金属的置换反应有SiO2+2CSi+2CO、H2O（g）+CH2+CO、2H2S+O2====S↓+2H2O、2F2+2H2O====4HF+O2↑、Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl等。（2）甲为金属且乙为非金属的置换反应有2Mg+CO22MgO+C、3Fe+4H2OFe3O4+4H2、2Na+2H2O====2NaOH+H2↑等。（3）甲、乙均为金属的置换反应有Fe+CuSO4====Cu+FeSO4、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3等。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：

    满足条件的甲和乙为(    )

    A.碳和铜                 B.氟和氧                   C.碳和氢                 D.碳和硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增。A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍。A、E形成的化合物分子甲中电子总数为18，D是地壳中含量最多的元素。回答下列问题。

    (1)甲的电子式为____________，其分子为____________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (2)工业生产E元素的单质的化学方程式为______________________________________。

    (3)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，工业生产乙的条件为________________，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液Ph______________7 (填“＞”“＜”或“=”)，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______________________________________。

    (4)C、D两元素可形成多种化合物，其中某一化合物含C元素质量分数为46.67%，写出该化合物的化学式__________________________，将它转化为C的最高价含氧酸的化学方程式为____________________________________________________________________。

    (5)A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，则丙的空间构型为____________。用D的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极是该电池的___________极，X极的电极反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河北省高三上学期第一次月考化学试题 题型：选择题

    甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为                                           （    ）

           A．铝和铁          B．氯气和溴

           C．铝和氢气        D．钠和氢气

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    已知：A、B均为常见的非金属气态单质；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：
    (1)写出反应②的化学方程式：___________________。
    (2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为_______________
    (3)反应⑥的离子方程式是___________________。
    (4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式：____________________。
    (5)实验室中保存I的浓溶液的方法是________________。
    (6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是___________。
    (7)有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式：
    _______________________；向所得溶液中加入H溶液，现象为____________。

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    科目：高中化学 来源：湖北省模拟题 题型：推断题

    甲、乙、丙、丁是原子序数不超过20的元素组成的物质（单质或化合物），且存在如下转化关系，甲+乙→丙+丁
    回答下列问题：
    (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水时：
    ①丙为可燃性气体，分子的空间构型为直线形结构。写出实验室制备丙的化学方程式______________。
    ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如上图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是___________。
    (2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水时：
    ①若甲可用于防毒面具、潜艇等常用的供氧剂，写出发生反应的化学方程式是___________________
    ②若丙和丁都是可燃性气体，其中丙是丁业炼铁过程中的还原剂。写出甲+乙→丙+丁的化学方程式是
    ___________________
    ③若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是________________________ 。（用一个离子方程式表示）

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