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    13．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀
    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（S）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大
    D．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，存在KW/c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1

    分析 A、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；
    B、△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
    C、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，促进醋酸的电离平衡正向移动；
    D、常温下，溶液pH＜7，c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1．

    解答 解：A、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故A正确；
    B、该反应△S＜0，若反应能够自发进行△H必须小于0，故B正确；
    C、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大，故C正确；
    D、常温下，溶液pH＜7，c（H+）＞1.0×10-7 mol•L-1，c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7 mol•L-1，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了金属的电化学防护、反应自发进行的条件、弱电解质的电离平衡以及据水的离子积常数的计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：Fe+2HCl=FeC12+H2↑，4HC1（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O，试判断以下关于盐酸的性质叙述中正确的是（　　）
    A．有酸性和氧化性；无还原性B．有酸性、氧化性和还原性
    C．有酸性、还原性；无氧化性D．有氧化性和还原性；无酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
    不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中：
    （1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，请回答（提示：H2O在生成物）：
    ①该反应的还原剂是SO32-（填分子或离子符号）．
    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为2mol．
    ③写出该反应的离子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对下列化学反应热现象，正确的说法是（　　）
    A．放热的反应发生时不必加热
    B．化学反应一定有能量变化
    C．吸热反应一定需要加热后才能发生
    D．化学反应热效应数值与反应物质多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
    【实验探究】
    实验操作预期现象结 论
    验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫红色褪去含有Fe2+
    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种或以上气体
    【问题讨论】
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
    ①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如图：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是羟基和醛基．
    （2）写出有机反应类型B→C加成反应，I→J取代反应（或酯化反应）．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
    ①FeCl3溶液发生显色反应          ②能发生银镜反应
    ③苯环上只有两个对位取代基      ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
    （1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是BD．
    A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
    （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
    K2--5.6×10-11--
    下列四种离子结合H+能力最强的是B．
    A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=4；取99mL甲溶液与1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=10．

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