四种短周期元素A.B.C.D在元素周期表中的相对位置如图所示.其中D形成的两种氧化物都是大气污染物.下列有关判断正确的是 ( )A．简单氢化物的热稳定性:C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性:D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应D．A.C.D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是（）

A．简单氢化物的热稳定性：C>A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应

D．A、C、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

【解析】

试题分析：D形成的两种氧化物都是大气污染物，判断D为S元素，则A、B、C分别是C、Al、Si元素。A、A的非金属性强于C，所以简单氢化物的热稳定性：C<A，错误；B、D的非金属性强于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C，错误；C、B的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，D的最高价氧化物的水化物H2SO4，二者发生中和反应，正确；D、D的最高价含氧酸的钠盐水溶液不显碱性，而是中性，错误，答案选C。

考点：考查元素推断和元素周期律的应用

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014宁夏高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省玉门市高三第三次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关化学用语使用正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．次氯酸分子结构式 H—Cl—O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是（）

A．对于该溶液一定存在：pH≥7

B．若c(OH－)>c(H＋)，则溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)

C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：

CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂，通过测量逸出气体中氮氧化物含量，从而可确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），

则上述反应的KP＝。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，石墨I为电池的极。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为。

（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1︰1）的质量为 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省益阳市高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

莽草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．分子式为C7H10O5

B．分子中含有两种官能团

C．既可发生加成又可发生取代反应

D．能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省天门市毕业生四月调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。

请回答下列问题：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。

（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：。

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行的理由是_________________________________。反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

①已知该反应在300oC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6 mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第一次模拟考试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

（Ⅰ）原子半径：A ＜ C ＜ B ＜ E ＜ D

（Ⅱ）原子的最外层电子数：A ＝ D， C ＝ E， A＋B ＝ C。

（Ⅲ）原子的核外电子层数：B ＝ C ＝ 2A

（Ⅳ）B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝ 2

（Ⅴ）F的单质或合金是用量最大的金属材料。

请回答：（1）甲由A、B两种元素按原子数之比为3:1组成的物质，写出其电子式；

（2）写出某含F黑色的磁性氧化物与B最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：　　　。

（3）由A、C、E三种元素组成的两种气体化合物，相互反应能生成淡黄色固体的化学反应方程式为：。

（4）上述元素中A、B、C、E、F的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1:1:2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为。为检验该复盐中的某种有色离子存在，请写出实验的操作步骤和现象；

（5）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol的BaCl2固体完全反应后，该溶液中c（SO42-）为：　　　（已知：忽略溶液体积变化。该沉淀的Ksp=2×10-9）

查看答案和解析>>

同步练习册答案