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    下列的叙述中正确的是（　　）
    A、构成原电池的正极和负极的材料必须是两种活泼性不同的金属
    B、原电池是把化学能转变为电能的装置
    C、把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池是把化学能转变为电能的装置，构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属，原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．
    解答： 解：A．构成原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体，如石墨等，故A错误；
    B．原电池可将化学能转化为电能，在外电路中形成电流，故B正确；
    C．铜不如铁活泼，不能置换出铁，故C错误；
    D．原电池工作时，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，注意把握原电池的组成条件以及工作原理，易错点为C，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某老师阅学生实验报告，发现几位学生记录着下列内容，由此推断学生以科学的态度做了实验的是（　　）
    A、甲学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1.2 g
    B、乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C、丙学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸
    D、丁学生用红柄滴定管量取25.00mL0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，互称为同分异构体的是（　　）
    A、1H 和2H
    B、O2与O3
    C、与
    D、与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的是（　　）
    ①NaOH  ②C2H5OH  ③NH3  ④BaSO4  ⑤HCl  ⑥Cu．
    A、①④⑤B、①③⑤
    C、①④⑤⑥D、③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化常用语中，正确的是（　　）
    A、两个氧分子-O2
    B、氢氧化铁的化学式-Fe（OH）3
    C、CO2中氧元素的化合价为+2价
    D、水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中互为同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；属于同位素的有
     
    ；是同一种物质的有
     
    ．
    ①O2②氯仿③CH3CH2CH2OH④O3⑤CHCl3⑥CH3-O-CH2CH3⑦
     
    12
    6
    C⑧⑨
     
    13
    6
    C⑩CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）合成甲醇反应中，其反应热△H
     
    0（填“＞”“＜”“=”）
    （2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    下列有关该体系的说法正确的是
     

    a．氢气的浓度减少
    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加
    d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    （1）氮、氧元素非金属性较强的是
     
    ．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由图1可知SCR技术中的氧化剂为
     
    ．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=
     
    ．当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，用氨脱氮，每生成1molN2放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
    ①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32-，SO32-可以被海水中的溶解氧氧化为SO42-．海水的pH会
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”）．
    ②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是
     
    ．
    （4）碲（Te）为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A是宇宙中最丰富的元素．D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态．G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
    （1）E元素的电负性
     
    M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能
     
    （填“大”或“小”）．
    （3）M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构．则在M2E2分子中M原子的杂化类型是
     
    ，M2E2是
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）L的价电子排布式为
     
    ，该元素位于周期表中
     
    族．
    （5）R的化学式为
     
    （用元素符号表示），属于
     
    晶体．已知R晶体的密度为ρ g?cm-3，则该晶胞的边长a=
     
    cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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