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16.催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

(1)定性分析:图甲中可通过观察产生气泡的快慢,定性比较得出结论.同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论不合理(填“合理”或“不合理”),理由是阴离子种类不同
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示.
①实验时放出气体的总体积是60mL.
②放出 $\frac{1}{3}$ 气体所需时间为1min.
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A.
④解释③中反应速率变化的原因:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.

分析 (1)比较金属阳离子的催化效果要排斥阴离子的干扰;
(2)收集的气体的体积相同,若比较反应速率快慢,需要知道生成40mL气体所需的时间;
(3)①根据图象确定生成氧气的体积;
②根据图象确定反应需要的时间;
③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小;
④物质的浓度与反应速率成正比,浓度减小,反应速率减小.

解答 解:(1)如图甲可通过观察产生气泡的快慢,定性比较得出催化剂的催化效果,产生气泡快的催化效果好,但只能比较氯化铁和硫酸铜的催化效果,因二者所含的阴离子不同,要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好,还要使选择的试剂中阴离子种类相同,所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,是不合理的,
故答案为:不合理; 阴离子种类不同;
(2)如果比较反应速率快慢,则实验中需要测量的数据为:产生40mL气体所需的时间,反应时间越短,则反应速率越快,
故答案为:产生40mL气体所需的时间;
(3)①根据图象知,第4分钟时,随着时间的推移,气体体积不变,所以实验时放出气体的总体积是60 mL,故答案为:60;   
②放出 $\frac{1}{3}$气体体积是60 mL×$\frac{1}{2}$=20mL,根据图象知,需要的时间是1min,故答案为:1;
③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小,根据图象结合v=$\frac{V({O}_{2})}{t}$可知,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为:D>C>B>A,说明随着反应的进行,反应速率逐渐降低,
故答案为:D;C;B;A;
④反应速率与反应物浓度成正比,随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,
故答案为:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.

点评 本题考查探究催化剂、浓度等对反应速率的影响的实验方案设计,试题灵活,根据v=$\frac{△c}{△t}$来设计实验,通过得到气体的体积和时间的关系确定影响反应速率的因素,题目难度中等.

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11.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g•100mL-1).
Ⅰ.实验步骤
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(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol•L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为0.60mL.
(4)滴定.当溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
    滴定次数实验数据(mL)1234
V(样品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)=0.75mol•L-1;市售白醋总酸量=4.5g•100mL-1
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
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1.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”. S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-.下列说法中,不正确的是(  )
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