Question

7．甲同学将Na₂O₂分别与H₂O和浓盐酸反应，有如下现象：

实验序号	使用药品	现象
Ⅰ	Na2O2、H2O	①试管壁发热 ②有无色无味气体产生
Ⅱ	Na2O2、浓盐酸	①试管壁发热 ②有刺激性气味的气体产生 ③反应后所得溶液呈浅黄绿色

请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气．
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl₂，产生Cl₂的化学方程式是Na₂O₂+4HCl_（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O．
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl₃溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体，原因是黄绿色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即产生氧气．

Answer 1

分析 （1）试管壁发热，说明反应是放热反应；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，由此书写化学方程式；
（3）证明氧气的方法是带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气；
（4）有刺激性气味的气体产生、反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明应气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，由此书写化学方程式；
（5）随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na₂O₂发生复分解生成过氧化氢，所以溶液中存在过氧化氢，在氯化铁催化作用下产生氧气，所以有无色无味气体产生．

解答 解：（1）现象试管壁发热，说明反应是放热反应，故答案为：放热；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）证明氧气的方法是带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气，故答案为：将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气；
（4）有刺激性气味的气体产生、反应后所得溶液呈浅黄绿色，说明应气体是氯气，过氧化钠氧化浓盐酸生成氯气，方程式为：Na₂O₂+4HCl_（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：Na₂O₂+4HCl_（浓）=2NaCl+Cl₂↑+2H₂O；
（5）随反应的进行浓盐酸变稀盐酸，而稀盐酸与Na₂O₂发生复分解生成过氧化氢，所以溶液中存在过氧化氢，在氯化铁催化作用下产生氧气，故答案为：黄绿色溶液中存在H₂O₂，加入FeCl₃使H₂O₂分解速率加快，立即产生氧气．

点评 本题考查性质实验探究，侧重考查学生动手操作、分析问题能力，物质的性质是实验设计的依据，性质、制备实验方案设计是高考高频点，综合性较强，涉及知识点较多，熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．