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    16．CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

    分析 CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，然后稀释，据此分析解答．

    解答 解：CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中，抑制其水解，然后稀释，
    故答案为：酸；＜7；抑制．

    点评 本题考查盐类水解，根据盐类水解特点“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”确定溶液酸碱性，会正确书写水解方程式，考查方式有：净水的应用、离子方程式判断、离子共存等，题目难度不大．

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    6．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）
    A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐
    B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应
    D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验．剩余的钠应放回原试剂瓶
    B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低
    C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关
    D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．按系统命名法命名有机物：的名称是3，3，5-三甲基-4-乙基庚烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请用“单线桥”法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
    2K2S+K2SO3+3H2SO4═3K2SO4+3S↓+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．H2CO3?2H++CO32
    C．NaHSO4═Na++HSO4-D．CH3COOH?H++CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化不属于氮的固定的是（　　）
    A．工业合成氨
    B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
    C．豆科作物的根瘤菌将空气中的氮转化为氨
    D．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氢气是一种理想的“绿色能源”，图1为氢能产生与利用的途径

    （1）图1中4个过程中能量转化形式有D
    A．2种B．3种C．4种D．4种以上
    （2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1
    2H2O（l）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
    以上反应的△H1=△H2 （选填“＞“、“＜”或“=”）
    （3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol•L-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    （4）氢能利用需要选择合适的储氢材料
    ①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是′升高温度或降低压强
    ②一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2C7H14+3O2 （g） 电解过程中产生的气体X为O2，电极A发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，另外四种物质是盐，溶于水后能完全电离产生下表中的离子：
     阳离子 Na+H+    Ba2+
     阴离子 OH-   CO${\;}_{3}^{2-}$   SO${\;}_{4}^{2-}$
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的化学式：XCO2，BNaHSO4，DBaSO4．
    （2）请写出过量B溶液与少量C溶液反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
    （3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为1-$\frac{197b}{22.4a}$．（用a、b来表示）

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